Question

水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）如圖是電解水實(shí)驗(yàn)裝置．在實(shí)驗(yàn)過程中，試管1產(chǎn)生的氣體是

 

，寫出水在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為

 

．
（4）為了進(jìn)行農(nóng)業(yè)選種，現(xiàn)將200g30%的氯化鈉溶液稀釋為10%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為

 

．
（5）自來水中通入少量氯氣可以殺菌消毒，化工廠常用濃氨水檢測氯氣儲(chǔ)存設(shè)備或者輸氣管是否有氯氣泄漏．A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖如表，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D．

物質(zhì)	A	B	C	D
化學(xué)式	NH3[來源：]	Cl2	N2[來源：]
微觀示意圖

①D的化學(xué)式為

 

．
②若17g A參加反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為

 

 g．

Answer 1

考點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn),固體溶解度的概念,用水稀釋改變濃度的方法,生石灰的性質(zhì)與用途,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,溶液、濁液與溶解度,空氣與水,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)電解水的產(chǎn)物和化學(xué)方程式解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)溶解度對(duì)應(yīng)的溶劑是100g來解答；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)微粒示意圖結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答．

解答：解：（1）電解水實(shí)驗(yàn)裝置中，試管1產(chǎn)生的氣體體積多是氫氣，水在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（O H）₂；
（3）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，溶解度對(duì)應(yīng)的溶劑是100g，則20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：36g：100g=9：25；
（4）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則（200g+x）×10%=200g×30%
x=400g．
（5）①D的微觀示意圖可知化學(xué)式為HCl，
②設(shè)，若17g A參加反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為x
根據(jù)微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl
34        28
17g       x

34

17g

=

28

x

x=14g
答案：（1）氫氣；2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；（2）CaO+H₂O═Ca（O H）₂；（3）9：25；（4）400g；（5）①HCl；②14．

點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)水的問題的考查，難度不大屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查題，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．