Question

圖是實驗室制取氣體的常用裝置． 
（1）A裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜，其原因是

防止試管口的冷凝水回流到熱得試管底部，使試管炸裂

，用該裝置可制取多種氣體，其中制取氧氣的化學(xué)方程式為

2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑

．
（2）用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（3）若采用C裝置來干燥二氧化碳氣體，則C瓶中放的干燥劑應(yīng)是什么物質(zhì)？并指出氣體的進出方向．
（4）請列舉一條二氧化碳的性質(zhì)，并寫出驗證這條性質(zhì)的實驗方法．
（5）若在實驗室中制取5.6L氧氣．則需要含過氧化氫10%的過氧化氫溶液多少克？（氧氣的密度為1.43g/L）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)固體受熱時水蒸氣到試管口冷凝成冷凝水，若試管口向上，則會倒流引起試管的炸裂；該裝置適合固固加熱型制取氧氣，可以是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀；
（2）制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳，氣流方向是“長進短出”，干燥徹底；
（4）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：可以與水反應(yīng)生成碳酸，可以使澄清的石灰水變渾濁等；
（5）可以根據(jù)氧氣的體積換算成質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計算出過氧化氫的質(zhì)量，進而求出溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）A裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜，其原因是：防止試管口的冷凝水回流到熱得試管底部，使試管炸裂；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=Ca Cl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳，氣流方向是“長進短出”，干燥徹底，即從a端進，b端出；
（4）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，檢驗的方法是：將二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液變紅；或能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗的方法是：將二氧化碳通入澄清的石灰水，溶液變渾濁；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式計算，氧氣是已知量，過氧化氫是未知量，具體解題過程如下：
解：設(shè)需要過氧化氫溶液的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2 H₂O+O₂↑
68                 32
x×10%           5.6×1.43g/L

68

32

=

x×10%

5.6L×1.43g/L

X=170.17g
答：需要過氧化氫溶液的質(zhì)量為170.17g
故答案為：（1）防止試管口的冷凝水回流到熱得試管底部，使試管炸裂．
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
（2）CaCO₃+2HCl=Ca Cl₂+CO₂↑+H₂O
（3）濃硫酸 a端進，b端出；
（4）與水反應(yīng)生成碳酸等    將二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液變紅；
（5）解：設(shè)需要過氧化氫溶液的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2 H₂O+O₂↑
68                 32
x×10%           5.6×1.43g/L

68

32

=

x×10%

5.6L×1.43g/L

X=170.17g
答：需要過氧化氫溶液的質(zhì)量為170.17g

點評：本題考查了氣體的反應(yīng)原理、實驗注意事項及根據(jù)化學(xué)方程式的計算等有關(guān)基礎(chǔ)內(nèi)容，要求學(xué)生在平時要扎實基礎(chǔ)，靈活運用．