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（3分）取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應，此時，燒杯內溶液的總質量為175.6g。
計算：反應后所得溶液的溶質質量分數。

20.0%

解析試題分析：根據題意可知：反應前物質的總質量為34g+146g=180g；反應后溶液的總質量為175.6g。所以可知反應生成的二氧化碳的質量為180g-175.6g="4.4g"
已知量：二氧化碳的質量； 未知量：所得溶液的溶質質量分數。
解題思路：可根據二氧化碳與碳酸鈉、氯化鈉（生成）在反應中的質量關系，求出碳酸鈉和生成氯化鈉的質量。進一步求出樣品中的氯化鈉的質量。即可計算出所得溶液中溶質氯化鈉的總質量。最后再計算所得氯化鈉溶液中的溶質質量分數。具體過程如下：
解：根據題意可知，生成二氧化碳的質量為：34g+146g-175.6g=4.4g
設樣品中含有碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106           117       44
x             y         4.4g
106：44=x：4.4g   x=10.6g
117：44=y：4.4g   y=11.7g
則所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%≈20.0%
答：所得溶液中的溶質質量分數為20.0%
考點：綜合計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(7分))課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數。
（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少？(根據化學方程式列式計算)
經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數據如下：

蒸發(fā)皿的質量(g)
25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
27.4
數據處理
溶液的溶質質量分數為       
若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產生誤差的原因是                 
A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌
B．所取氯化鈉溶液質量較大
C．蒸發(fā)時出現少量晶體時就停止加熱
D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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（3分）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產過程中的一個重要化學反應為SiO2 + 2C  高溫  Si + 2CO↑。若生產5.6 g硅，理論上需要二氧化硅（SiO2）多少克？

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（5分）超市賣的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某校化學興趣小組的同學對其進行了如下實驗：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到                      ，則證明該樣品中含有氯化鈉。
（2）為測定該產品中碳酸鈉的含量，進行如下定量實驗：

①根據質量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質量是             。
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程。(計算結果精確至O．lg)

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（3分）為了測定某產品中碳酸鋇的質量分數進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25．4g）

反應時間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質量/g
516．6
507．8
m
503．4
503．4
 
請計算：（反應方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”為。
（2）該產品中碳酸鋇的質量分數。
（3）當產品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

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40克10%的氫氧化鈉溶液與一定量的硫酸銅溶液恰好完全反應，求反應產生沉淀的質量是多少克？

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某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27．5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100．0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如下圖所示。所涉及的反應為：

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
請計算：
（1）完全反應后產生氨氣      g。
（2）該化肥的含氮量為        （精確到0．1%），則這種化肥屬于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產品。
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數（寫出計算過程）。
（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是                                            。

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相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N在生成物中的化合價均為＋2價)，生成H2的質量m和反應時間t的關系如圖所示。

(1)金屬活動性順序是M比N________(填“強”或“弱”)；相對原子質量是M比N的________(填“大”或“小”)。
(2)M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為________g。

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