Question

（2013?廣陽區(qū)一模）過氧化鈉（Na₂O₂）與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，現(xiàn)將78g過氧化鈉放入338g水中，充分反應(yīng)．試計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)過氧化鈉（Na₂O₂）與水發(fā)生反應(yīng)可以知道，反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉溶液，可以根據(jù)過氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學方程式求算出氫氧化鈉的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量，進而求算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y         
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156         160  32
78g          x   y

156

160

=

78g

x

  解得：x=80g

156

32

=

78g

y

  解得：y=16g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

80g

78g+338g-16g

×100%=20%
答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式進行計算時，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量必須為完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能代入化學方程式進行計算．