Question

元素R可以組成兩種氧化物RO_m和RO_n，其相對(duì)分子質(zhì)量之差為16，RO_m中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、RO_n中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試推斷R是何種元素，寫出它的兩種氧化物的化學(xué)式。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：由ROm和ROn二者的相對(duì)分子質(zhì)量相差16可知，一個(gè)ROm分子比一個(gè)ROn分子多一個(gè)氧原子，即m=n+1。 設(shè)ROn的相對(duì)分子質(zhì)量為a，ROm的相對(duì)分子質(zhì)量為(a+16)。根據(jù)ROn中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%可知ROn中氧元素的總量為0.5a，ROm中氧元素的總量為(0.5a+16)。列方程組： ，解得 則R的相對(duì)原子質(zhì)量為64´(1-50%)=32。因此，R的元素符號(hào)為S，是硫元素，ROn為SO2，ROm為SO3。

提示：