Question

小組同學在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。

【提出問題】金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與鹽酸的濃度有關；b. 可能與反應時的溫度有關。

【設計并實驗】小明利用如圖甲所示裝置，用不同質量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋅片進行如下實驗。

實驗編號	鹽酸的質量分數(shù)(均取20 mL)	溫度/℃	記錄的數(shù)據
①	5%	30
②	10%	20
③	5%	20
④	10%	30

【討論】(1)寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式__________。

(2)實驗時，需將金屬片打磨，其目的是__________。

(3)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是______________。

【分析數(shù)據、得出結論】

(4)實驗中記錄的數(shù)據可能是_____________。

(5)對比實驗________可知溫度對金屬與酸反應的速率的影響。

(6)實驗表明，四次實驗時，反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據記錄的數(shù)據分析，如果鹽酸質量分數(shù)為10%，溫度為25℃，則所記錄數(shù)據應該介于哪兩次實驗所記錄的數(shù)據之間？________________________。

【拓展】進行鋅與稀鹽酸反應時，試管外壁發(fā)燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據曲線歸納鋅與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律______________，結合上述探究解釋曲線變化的原因 ________________________________。

Answer 1