Question

某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況用右圖來表示。下列對(duì)該圖象理解的敘述中，正確的是

A．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Z、Y

B．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Y、Z

C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D．相對(duì)原子質(zhì)量的大�。篫＞Y＞X

Answer 1

A

解析試題分析：X的斜線最陡，反應(yīng)的速率最快，Y的斜線最平緩，故的速率最慢，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：X、Z、Y；Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g＞Zn＞Fe；等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越少，故相對(duì)原子質(zhì)量的大�。篨＞Y＞Z。選A。
考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。
金屬與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越少。