Question

將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質量為109.8g（銅的相對原子質量為64）．計算：
（1）反應產生沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應的方程式，由氫氧化鈉的質量可求出生成的沉淀氫氧化銅的質量和硫酸鈉的質量，在根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)計算即可．
解答：解：（1）設生成的氫氧化銅的質量為x，硫酸鈉的質量為y
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80            142    98
8.0g           y     x

解得：x=9.8g    y=14.2g
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是=14.2%．
答：（1）反應產生沉淀的質量是9.8g；（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是14.2%．
點評：本題考查根據(jù)化學方程式的計算及溶質質量分數(shù)的計算，解題是要注意，題中給出是所得混合物總質量，不是溶液的質量．溶液的質量應再減去沉淀的質量．