Question

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分是ZnS、FeS)冶煉鋅，主要流程如下：

（1）焙燒爐中ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO，反應(yīng)的化學方程式為：。
（2）酸浸槽中，硫酸與鋅焙砂反應(yīng)得到用于電解的浸出液，反應(yīng)過程中需不斷攪拌，其目的是。酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4)，其中鐵元素的化合價為。
（3）底吹爐中可以獲得鋅，發(fā)生的反應(yīng)主要有：
①3ZnFe2O4+ C 2Fe3O4 +3ZnO+CO
②ZnFe2O4+ CO 2FeO + ZnO+CO2
③ZnO+ CO Zn(蒸汽)+CO2
經(jīng)分析，爐渣中除了Fe3O4、FeO等鐵的氧化物外，還含有鐵的單質(zhì)，理由是
（4）煙道氣中的二氧化硫用石灰石漿吸收以防止污染環(huán)境，并獲得生產(chǎn)石膏的原料硫酸鈣，其反應(yīng)的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。若1000 kg廢氣中含有1.6 kg二氧化硫，計算這些二氧化硫產(chǎn)生硫酸鈣的質(zhì)量。 (寫出計算過程)

Answer 1

【答案】
（1）2ZnS+ 3O2 2ZnO + 2SO2
（2）使硫酸與鋅焙砂充分反應(yīng),提高轉(zhuǎn)化率,+3
（3）高溫條件下,一氧化碳能與鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵單質(zhì)
（4）解：設(shè)這些二氧化硫可以產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為x

2CaCO3+	2SO2+O2＝	2CaSO4+2CO2
	128	272
	1.6kg	x

x＝3.4kg答：這些二氧化硫可以產(chǎn)生3.4kg硫酸鈣。
【解析】(1)焙燒爐中ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO，反應(yīng)的化學方程式為：2ZnS+ 3O2 2ZnO + 2SO2。(2)酸浸槽中，硫酸與鋅焙砂反應(yīng)得到用于電解的浸出液，反應(yīng)過程中需不斷攪拌，其目的是使硫酸與鋅焙砂接觸更充分，進而充分反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率。酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4)，設(shè)其中鐵元素的化合價為為x,則2x+(+2)+（-2）×4=0 x=+3；(3)爐渣中除了Fe3O4、FeO等鐵的氧化物外，還含有鐵的單質(zhì)，理由是一氧化碳或碳在高溫下能與鐵的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵；(4). 設(shè)這些二氧化硫可以產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為x

2CaCO3+	2SO2+O2＝	2CaSO4+2CO2
	128	272
	1.6kg	x

x＝3.4kg

答：這些二氧化硫可以產(chǎn)生3.4kg硫酸鈣。

根據(jù)元素化合價規(guī)律分析，單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，所以要計算化合物中某元素化合物時，先確定出其他元素的化合價，再根據(jù)化合價規(guī)律計算所求元素的化合價。根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解。