Question

3．李琳同學(xué)取20g黃銅（銅鋅合金）樣品放人到100g稀硫酸中，稀硫酸與黃銅樣品的有效成份恰好完全反應(yīng)（其他成分不與稀硫酸反應(yīng)）．反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量為119.6g．
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）該產(chǎn)品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 黃銅中的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算該產(chǎn)品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量是：20g+100g-119.6g=0.4g，
答：生成了0.4g氫氣．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                           2
x                            0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
該產(chǎn)品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{20g-13g}{20g}$×100%=35%，
答：該產(chǎn)品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．