Question

【題目】運用手持技術(shù)探究金屬與酸的反應。向 250mL 的燒瓶內(nèi)注入 25mL 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 8.8%的稀鹽酸，分別剪取長約 0.4cm、寬約 0.4cm 的鎂、鋁、 鋅、鐵、銅金屬條，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞（見圖 ），點擊采集 得到如圖 所示的氣壓變化曲線。 回答下列問題：

（1）曲線 a 對應的金屬是 ___。

（2）曲線 b 對應的金屬是鐵，反應的化學方程式為 ___。

（3）曲線 c 在 18s 左右達到最高點后又略微下降的原因是 ___。

（4）下列說法錯誤的是（________）

A d 對應的反應速率適中，適合實驗室制取氣體

B 如延長反應時間，可得到 d 的圖像是一條直線

C 從 0~100s 圖像可推測 e 對應的金屬打磨不徹底

D 從 250~450s 圖像推測 e 反應時鹽酸濃度在變大

Answer 1

【答案】Cu 鎂與稀鹽酸的反應放熱，在18s左右反應結(jié)束，溫度下降 BD

【解析】

（1）常見金屬活動順序里，銅排在氫后面，銅不能置換出鹽酸中的氫，故曲線a對應的金屬為Cu（銅）；

（2）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為 ；

（3）鎂在稀鹽酸會劇烈反應，釋放出大量的熱，使得分子運動劇烈，分子間隙變大，從而使壓強變大，18S時反應正好完成，溫度下降，所以壓強變小，曲線下降；

（4）A、d的曲線沒有陡升陡降，表示隨著實驗進行產(chǎn)生氣體慢慢增加，金屬與鹽酸的反應沒有那么劇烈，適合實驗室制取氫氣，故A正確；

B、延長反應時間后，隨著金屬完全與鹽酸反應后，不再放熱和產(chǎn)生氣體，壓強會慢慢下降，d曲線會變成一條折線而不是直線；

C、曲線e對應的金屬為鋁，鋁容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，因未打磨徹底，在1－100S時，氧化鋁與鹽酸反應，直到鋁表面的氧化鋁薄膜與鹽酸完全反應后鋁才開始與鹽酸反應，釋放熱量生成氫氣，故C正確；

D、在250－450S壓強陡增，說明鋁與鹽酸發(fā)展劇烈反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物質(zhì)量增加，鹽酸質(zhì)量減少，濃度變小，故D錯誤。故選BD。