【題目】(7)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律。

(1)上述實(shí)驗(yàn)方案中,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(填字母序號(hào)),其原因是。

(2)某反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生,涉及、丁四種物質(zhì),它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。

丁的化學(xué)式為

表中的四種物質(zhì),含元素的化合物是(填物質(zhì)序號(hào))。

上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過(guò)程中,列出了以下等式,其中正確的是(填字母序號(hào))。

A.x+y+z=169B.y+z=168

C.(100-x)z = 3264 D.(100-x)(y-1) = 83

答案(1)A;裝置未密閉,反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中,無(wú)法測(cè)得全部產(chǎn)物的質(zhì)量;(2);丙、丁;;A.

解析(1)由題意中各反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)可知,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w會(huì)擴(kuò)散到空氣中,導(dǎo)致天平不平衡,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;

(2)根據(jù)表格中丁粒子的構(gòu)成可知該物質(zhì)是二氧化硫,其化學(xué)式為;含氧元素的化合物有水和二氧化硫,即丙、丁;根據(jù)反應(yīng)物中甲的質(zhì)量減少68g,說(shuō)明丙反應(yīng)了68g,又氧氣能支持燃燒,所以該反應(yīng)是硫化氫和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化硫,其方程式為: ;根據(jù)方程式各物質(zhì)的質(zhì)量比為68:96:128:36可知x=100-96=4,y=128+1=129,z=36,故A正確.

試題分析:(1)根據(jù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的原則,結(jié)合反應(yīng)中如果有氣體產(chǎn)生或有空氣中的成分參與反應(yīng)時(shí)要在密閉容器中進(jìn)行分析;

(2)根據(jù)表格和圖示提供的信息推斷分子的構(gòu)成,從而確定反應(yīng)物和生成物,結(jié)合化合物是由多種元素組成的純凈物分析;根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)方程式;根據(jù)反應(yīng)中質(zhì)量增加的是生成物,質(zhì)量減少的是反應(yīng)物,結(jié)合質(zhì)量守恒定律表示的含義進(jìn)行計(jì)算解答.

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金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

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(3)用CuSO4配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)(將石灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合即可)不能在以下 (填序號(hào))中進(jìn)行。

A.塑料桶; B.鐵桶; C.木桶

(4)在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中,分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下列表述正確的是 (填序號(hào))。

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線

②反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余

反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

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圖中A點(diǎn)表示的含義是 。

20,向50g水中加入25g,得到 溶液(填“飽和”或“不飽和”);若要增大該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其方法是

(4)水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要作用,將光亮的鐵絲固定在U型管左端的塞子上(如圖2),幾天后,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;從實(shí)驗(yàn)中可以得出鐵生銹的條件是

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A1% B5% C10% D20%

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(1)圖中儀器a的名稱(chēng)是 。

(2)圖中的現(xiàn)象是

(3)圖中熄滅酒精燈的操作是 。

(4)圖中的燒杯中的物質(zhì)是 ,作用是

觀察到的現(xiàn)象是 。

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