【題目】將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反應,放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示.

試求:

(1)完全反應后生成氫氣的質量為_______g。

(2)反應結束后所得溶液的溶質質量分數(shù)______

【答案】 0.2 23%

【解析】(1)根據(jù)圖像可知生成氫氣的質量為0.2g 。(2)反應生成氫氣和硫酸鋅,根據(jù)氫氣的質量可以求出硫酸鋅的質量,根據(jù)質量守恒定律,反應后溶液的質量為:鋅的質量加稀硫酸溶液的質量減去氫氣的質量。

解:設反應生成硫酸鋅的質量為X,參加反應的鋅的質量為y

Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2

65 161 2

y X 0.2g

= 解得y=6.5g = 解得x=16.1g

反應后所得溶液的質量為:6.5g +63.7g-0.2g=70g

反應所得溶液的溶質質量分數(shù)為:×100%=23%

練習冊系列答案
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(1)B中的溶質是 (填化學式)

(2)用X鑒別D、E時,X可以選用不同的物質。

若X為稀鹽酸,寫出有氣體生成的反應的化學方程式 ;

若X為澄清石灰水,寫出有沉淀生成的反應的化學方程式

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(1)從圖A中可獲得的一條信息是__________________

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(3)鈉極易與氯氣(Cl2)發(fā)生化學反應生成氯化鈉,寫出這個反應的化學方程式________

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D.硫在氧氣中燃燒時,會發(fā)出藍紫色火焰

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①撤去酒精燈②將儀器固定在鐵架臺上③檢驗裝置的氣密性④給裝入藥品的試管加熱⑤收集氣體⑥撤出伸入水中的導氣管⑦裝入氯酸鉀和二氧化錳的混合物,用帶導管的橡皮塞塞緊試管口

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(2)煅燒爐中發(fā)生的化學反應方程式為____________________________。

(3)該工藝使原料氯化鈉的利用率得到大幅度提高,故生產中要先向食鹽水通__________提高產率.

(4)母液經處理析出的副產品是_______________,農業(yè)上可用作氮肥。

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