Question

20．甲、乙、丙、丁是生活生產(chǎn)中4種常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成．

（1）甲物質(zhì)名稱為碳酸鈉，其陰離子的符號(hào)為CO₃^2-．
（2）乙物質(zhì)在醫(yī)療上可用作補(bǔ)鈣劑，難溶于水，請(qǐng)標(biāo)出該物質(zhì)中金屬元素的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Ca}$CO₃．
（3）丙與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，其微觀示意圖如圖1，在方框中相應(yīng)微粒的化學(xué)符號(hào)為2H₂O．
（4）如圖2所示（夾持儀器略去，K₁、K₂均關(guān)閉），打開K₁，待液體全部流下，立即關(guān)閉K₁，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁．充分反應(yīng)后，打開K₁和K₂，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現(xiàn)象．
①用化學(xué)方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②取反應(yīng)后錐形瓶中的溶液，測(cè)得pH=3，則該溶液中含有的溶質(zhì)除HCl外，還有NaCl；CaCl₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉俗稱純堿，寫出化學(xué)式；
（2）根據(jù)乙物質(zhì)在醫(yī)療上可用作補(bǔ)鈣劑，難溶于水，因此是碳酸鈣，鈣元素的化合價(jià)為+2分析回答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變分析；
（4）①根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和和水分析回答；
②根據(jù)鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)分析．

解答 解：（1）甲俗稱純堿，則甲為碳酸鈉，化學(xué)式為Na₂CO₃．，其中的陰離子為碳酸根離子，符號(hào)為：CO₃^2-；
（2）乙物質(zhì)在醫(yī)療上可用作補(bǔ)鈣劑，難溶于水，因此是碳酸鈣，鈣元素的化合價(jià)為+2，因此表示為：$\stackrel{+2}{Ca}$CO₃；
（3）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，丙為甲烷，燃燒生成了二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知，在方框中補(bǔ)應(yīng)補(bǔ)充兩個(gè)水分子，見下圖：
，符號(hào)為2H₂O；
（4）①由于鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣是由上述中的元素組成的，所以，丁物質(zhì)是氫氧化鈣，反應(yīng)的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．②由題意可知，錐形瓶中的溶液的pH=3，說明溶液中有剩余的鹽酸，則碳酸鈉、氫氧化鈣完全反應(yīng)，該溶液中含有的溶質(zhì)除HCl外，還有鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈣生成的NaCl、CaCl₂．
故答為：（1）CO₃^2-；（2）$\stackrel{+2}{Ca}$CO₃；（3）2H₂O；（4）①CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；②NaCl；CaCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題的推斷由組成物質(zhì)的元素做為限定條件，因此，熟悉常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及變化規(guī)律對(duì)該題中所涉及物質(zhì)的推斷就至關(guān)重要了．