Question

(7分)利用金屬及金屬活動性順序的有關(guān)知識解決下列問題。
（1）某興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的      (選填“前面”或“后面”)。
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出。根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強(qiáng)到弱的順序是        。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；若要配制該鹽酸600g，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）       mL。
（3）某校實(shí)驗(yàn)室廢水中含有Zn(NO₃) ₂、AgNO_3、Cu(NO₃) ₂三種物質(zhì)。該�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中未引進(jìn)其它金屬離子）：

回答問題：
①固體X是      。
②寫出實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

Answer 1

（1）①前面               ② R Fe Cu 
（2）Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O      125
（3）①Ag
②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂   Zn+Cu(NO₃)₂=Cu+Zn(NO₃)₂（2分，各1分）

解析試題分析：（1）金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氫前面的金屬能從酸中置換出氫，排在前面的金屬能把后面金屬從其鹽溶液中置換出來。故：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的前面；
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出。根據(jù)上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強(qiáng)到弱的順序是R Fe Cu；
（2）鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；
設(shè)：若要配制該鹽酸600g，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）的體積為XmL。則600×10%=X·1.2×40%，X=125ml。
（3）①由金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，Zn﹥Cu﹥Ag；加入a粉后，先輩置換出來的是Ag；故X是Ag；
②因?qū)嶒?yàn)中未引進(jìn)其它金屬離子，故加入的a粉應(yīng)該是Cu，b粉應(yīng)該是Zn；故反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂   Zn+Cu(NO₃)₂=Cu+Zn(NO₃)₂
考點(diǎn)：物質(zhì)推斷；金屬活動性順序；化學(xué)方程式；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
點(diǎn)評：識記金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；濃溶液稀釋成稀溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。