12．實(shí)驗(yàn)室里有一瓶久置的無(wú)色溶液，因保管不當(dāng)，其殘缺的標(biāo)簽（如圖所示）．小兵和小蕓同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
實(shí)驗(yàn)室老師提供的線索：
Ⅰ．這瓶溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的藥品：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種．
Ⅱ．室溫（20℃）時(shí)，它們的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/克361092159.6
小蕓根據(jù)標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）小兵用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測(cè)得pH＞7，則這瓶試劑不可能是NaCl．
（2）小兵為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該溶液，他取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量的稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生大量的氣泡，于是他得出結(jié)論：這瓶溶液為碳酸鈉溶液．
（3）小蕓認(rèn)為小結(jié)的結(jié)論可能存在問(wèn)題，她又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式
步驟1：取少量溶液于試管中，
滴加過(guò)量的硝酸鋇溶液		 產(chǎn)生沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3
步驟2：靜置、取上層清液于另一試管，
滴加氯化鐵溶液		產(chǎn)生紅褐色沉淀原溶液為部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液
【反思】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（方程式解釋）．

分析 查閱資料：Ⅱ．根據(jù)所給數(shù)據(jù)可以求出在20℃時(shí)各物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以做出判斷
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究：（1）氯化鈉溶液呈中性，pH等于7
（2）根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉的存在；
（3）利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質(zhì)差異及所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結(jié)論；
【反思】根據(jù)久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水解答．

解答 解：【查閱資料】根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，而題目中標(biāo)注的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以能夠排除碳酸氫鈉，故本題答案為：NaHCO3；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】
（1）小兵用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故本題答案為：NaCl
（2）小兵為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉的存在，如果產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明是碳酸鈉；
（3）根據(jù)碳酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)白色碳酸鋇沉淀，而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；
靜置、取上層清液于另一試管，滴加氯化鐵溶液，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，原溶液為部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液．
【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案為：
【查閱資料】NaHCO3
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】（1）NaCl；
（2）產(chǎn)生大量的氣泡；
（3）

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式
步驟1：取少量溶液于試管中，
滴加過(guò)量的硝酸鋇溶液		 產(chǎn)生沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3
步驟2：靜置、取上層清液于另一試管，
滴加氯化鐵溶液		產(chǎn)生紅褐色沉淀原溶液為部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列空氣的成分中，含量最少的氣體是（　　）
A．氮?dú)?/td>B．氧氣C．稀有氣體D．二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．分析比較Na2SO4、（NH4）2 SO4、NH4Cl在組成、性質(zhì)等方面的異同，回答下列問(wèn)題．
（1）將這三種固體分別與熟石灰混合、研磨，沒(méi)有氨味產(chǎn)生的是Na2SO4
（2）選用下列一種溶液就能將這三種固體鑒別開(kāi)，該溶液是B（填序號(hào)）．
A．稀鹽酸   B．氫氧化鋇溶液   C．碳酸鈉溶液
其中生成氣體的反應(yīng)方程式（NH4）2 SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑、2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2 SO4，選擇的一種試劑是氫氧化鉀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常見(jiàn)儀器．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出下列儀器名稱①長(zhǎng)頸漏斗，②錐形瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，若要能控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置為A或B（填編號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．用D裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從b端通入．
（3）如圖B，檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，在導(dǎo)管上再連接一段導(dǎo)管，把導(dǎo)管伸入盛有水的水槽中，雙手緊捂錐形瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣．
（4）實(shí)驗(yàn)室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取微溶于水的乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認(rèn)為圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是B．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下方程式的書(shū)寫(xiě)與基本反應(yīng)類型的判斷均正確的是（　�。�
A．Fe+O2=Fe3O4  化合反應(yīng)
B．2H2O=2H2↑+O2↑  分解反應(yīng)
C．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2  置換反應(yīng)
D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 中和反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．農(nóng)作物一般適宜在pH為4～8或接近中性的土壤里生長(zhǎng)，為測(cè)定某農(nóng)用土壤的酸堿度，取來(lái)適量土樣，請(qǐng)完成其pH的測(cè)定．
（1）把適量土壤放入燒杯，并加水?dāng)嚢瑁?br />（2）用玻璃棒蘸取少許土壤浸出液滴在pH試紙上．
（3）將呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可測(cè)得土壤的酸堿度．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．通常情況下，氨氣（NH3）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的裝置．請(qǐng)回答下列相關(guān)的問(wèn)題．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)為①、②、③的儀器的名稱．
①酒精燈；②鐵架臺(tái)；③集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)可選用A（填字母）作發(fā)生裝置，制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）收集氨氣時(shí)應(yīng)采用的裝置為C（填字母）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，為了防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用稀鹽酸來(lái)吸收．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶塞．對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究．
【猜想假設(shè)】
猜想1：該溶液沒(méi)有變質(zhì)，為NaOH溶液．
猜想2：該溶液全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液．
猜想3：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案
實(shí)驗(yàn)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論同學(xué)評(píng)價(jià)
第1組取少量樣品溶液于試管中，向其中滴加酚酞試劑若溶液變紅，則猜想2不成立第2組同學(xué)認(rèn)為：此方案結(jié)論不正確，理由是：碳酸鈉溶液呈堿性
．
第2組取少量樣品溶液于試管中，向其中滴加足量的溶液CaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，
則猜想（1）不成立		第3組同學(xué)認(rèn)為：此方案還不能確定猜想（2）還是猜想（3）成立
第3組第一步：將第2組實(shí)驗(yàn)后的混合物過(guò)濾．第二步：取濾液于試管中，向其中滴加酚酞試劑若濾液不變紅，則猜想（2）成立；若濾液變紅，則猜想（3）成立．第1組同學(xué)認(rèn)為：不需過(guò)濾也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，更�?jiǎn)單的操作方法是：
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓試管靜置一段時(shí)間，取上層清液滴加酚酞溶液．
【探究實(shí)驗(yàn)】綜合各小組的方案后，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)．
【結(jié)論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存．
【拓展延伸】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管．一段時(shí)間后，兩裝置中氣球明顯脹大．
（1）甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是Zn（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按下列要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：
（1）高溫下一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）氟元素和氫元素形成的化合物（HF）的水溶液氫氟酸，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案