Question

13．硫酸、鹽酸、硝酸是工業(yè)上常用的三種酸．
（1）打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來的原因是瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性．
（2）對于硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強，常溫下，10%的稀硫酸是pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是②③（填編號）．
①金屬表面除銹  ②實驗室制取二氧化碳  ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據濃鹽酸和濃硫酸的性質進行分析解答；
（2）可以根據稀硫酸的質量分數越小，酸性越強，質量分數越大，酸性越弱的特點進行綜合分析、判斷，酸溶液的pH小于7，酸性越強，pH越小；
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質．

解答 解：
（1）鹽酸的溶質是氯化氫具有揮發(fā)性，氯化氫會與水蒸氣生成鹽酸小液滴，而硫酸的溶質是硫酸，不具有揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來的原因是：瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性；
（2）硫酸的質量分數越大，pH越小，10%的稀硫酸溶質質量分數大于2%的稀硫酸，故10%的稀硫酸的酸性強于2%的稀硫酸，其pH小，故填：小于；
（3）
①鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹；
②實驗室不用硫酸制取二氧化碳，因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶，包在大理石的表面，阻礙反應的進行；
③除雜不得引入新的雜質，而硫酸與氫氧化鈉反應會生成新的雜質硫酸鈉；
答案：
（1）瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性；
（2）小于；
（3）②③；

點評 本題主要考查了溶液的質量分數大小與溶液pH大小的關系問題，完成此題，可以依據已有的知識結合酸的性質進行．