Question

下面是某學(xué)習(xí)小組對Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與探究。請你參與并回答問題：
⑴ 下列制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是      （填序號，下同）。

A．鐵鍋             B．銅導(dǎo)線           C．鋁箔
⑵ 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）
電子。
⑶ 銅和稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + X↑ + 2H2O，則X的化學(xué)式為      。
⑷ 所給五種金屬分別放入到同一鹽酸中，最劇烈的反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
⑸ 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是     。
A．濾渣中一定有Fe            B．濾渣中一定有Cu
C．濾液中一定有Fe2+          D．濾液中一定有Ag+、Cu 2+

Answer 1

⑴ B     ⑵ 失   ⑶ SO2     ⑷ Mg + 2HCl ="=" MgCl2 + H2↑   ⑸ C

：（1）銅導(dǎo)線常用在電器上，主要是利用了其具有導(dǎo)電性的物理性質(zhì)．
故選B．
（2）核外電子的最外層電子數(shù)決定了其物理性質(zhì)，最外層電子數(shù)小于3的原子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
故答案為：失．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，可推斷化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+2H₂O+X↑ 中X的化學(xué)式為SO₂．
故答案為：SO₂．
（4）所給五種金屬分別放入到同一鹽酸中，最劇烈的反應(yīng)即是化學(xué)活動性最強的金屬，在五種金屬中鎂的活動性最強，反應(yīng)最劇烈．
故答案為：Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑．
（5）加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，則一定有銀被置換出來；由于鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉是否與AgNO₃完全反應(yīng)，也就無法進一步判斷是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂發(fā)生了反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO₃）₂、濾渣中一定含有Ag的結(jié)論．
故選C．