在，兩種物質(zhì)中，所不同的是

[　　]

A．物質(zhì)的類(lèi)別
B．氧元素的化合價(jià)
C．所含元素的種類(lèi)
D．硫元素的化合價(jià)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?市中區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種固體混合物，其中可能含有Mg、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4五種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述．（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：
（1）產(chǎn)生的氣體B是（寫(xiě)化學(xué)式）
H2
H2
．
（2）混合物A中，一定存在的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
Mg
Mg
．
（3）在溶液C中，肯定存在的陽(yáng)離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）
Mg2+、H+
Mg2+、H+
．
（4）固體混合物里，上述五種物質(zhì)中，一定不存在的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
Na2CO3
Na2CO3
，得此結(jié)論的理由是
氣體B通入澄清石灰水中，沒(méi)變渾濁
氣體B通入澄清石灰水中，沒(méi)變渾濁
．
（5）寫(xiě)出步驟③中一定發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2（或HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2（或HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?平谷區(qū)模擬）密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量 6.40 3.20 4.00 0.50
反應(yīng)后質(zhì)量 x 2.56 7.20 0.50
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?歷下區(qū)二模）有一固體混合物M，已知其中可能含有AgCl、CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3五種物質(zhì)中的兩種或多種．按照如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述．（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象做出判斷，填寫(xiě)以下空白：
（1）氣體D的化學(xué)式
CO2
CO2
．
（2）原混合物M中一定含有的物質(zhì)是
Na2SO4、Na2CO3
Na2SO4、Na2CO3
．
（3）原混合物M中一定不含的物質(zhì)是
BaCl2
BaCl2
，得此結(jié)論的理由是
固體中含有碳酸鈉和硫酸鈉，兩者均能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以固體中一定不含氯化鋇
固體中含有碳酸鈉和硫酸鈉，兩者均能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，所以固體中一定不含氯化鋇
．
（4）原混合物M里，上述五種物質(zhì)中，還不能確定的物質(zhì)是
AgCl、CuO
AgCl、CuO
（寫(xiě)化學(xué)式），要進(jìn)一步確定樣品中的物質(zhì)，可用濾渣B再實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論：
在濾渣B中加入稀鹽酸，如果有沉淀存在則含有氯化銀，否則沒(méi)有，如果溶液變藍(lán)則含有氧化銅，否則沒(méi)有
在濾渣B中加入稀鹽酸，如果有沉淀存在則含有氯化銀，否則沒(méi)有，如果溶液變藍(lán)則含有氧化銅，否則沒(méi)有
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，則溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
BE
BE
（填字母序號(hào)）
BE
BE
．
A．溶劑的質(zhì)量一定變小        
B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大     
D．溶液的質(zhì)量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)
（2）如圖2是硝酸鉀的溶解度曲線．某同學(xué)進(jìn)行了如圖3實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．
A．②中燒杯內(nèi)未溶解的KNO3晶體質(zhì)量為
18.4
18.4
g
B．在 ①--⑤中，屬于不飽和溶液的有
①③④
①③④

C．④→⑤可析出
48.4
48.4
g KNO3晶體．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?菏澤）A、B、C、D四種化合物分別通過(guò)分解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，如下所示（反應(yīng)條件略去）：
①A→B+M    ②B→M+N   ③C→M+P   ④D→M+Q
在生成物中N被認(rèn)為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷（用化學(xué)式表示）：
（1）A是
H2O2
H2O2
   B是
H2O
H2O
    C是
HgO
HgO
     D是
KClO3
KClO3

（2）寫(xiě)出②對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
寫(xiě)出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓
KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓
； 反應(yīng)類(lèi)型
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．

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