Question

【題目】在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，兩組同學(xué)都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，但觀察到了不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一）

實(shí)驗(yàn)組	甲組	乙組
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀	產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀

已知藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式_____。

（提出問(wèn)題）乙組產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀的成分是什么呢？

（查閱資料）

(1)堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。

(2)堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。

(3)BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反應(yīng)能生成BaSO4(白色沉淀)。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（猜想與假設(shè)）藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二）

實(shí)驗(yàn)步驟	主要實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象及結(jié)論
①	取乙組實(shí)驗(yàn)后的混合物過(guò)濾	得到藍(lán)綠色沉淀
②	取藍(lán)綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次	無(wú)明顯現(xiàn)象
③	向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液	無(wú)沉淀產(chǎn)生
④	取洗滌后的藍(lán)綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸	沉淀全部溶解，得到藍(lán)綠色溶液
⑤	取少量藍(lán)綠色溶液于試管中，滴加…	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅

（解釋與結(jié)論）

(1)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______。

(2)步驟④中的稀鹽酸能否用稀硫酸代替？________。

(3)步驟⑤滴加的試劑是________。

（反思與評(píng)價(jià)）

(4)甲組同學(xué)在本組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成下列實(shí)驗(yàn)：

①過(guò)濾，取藍(lán)色沉淀于試管中

②滴加________，沉淀顏色變?yōu)樗{(lán)綠色

③重復(fù)實(shí)驗(yàn)二中的步驟①～⑤

經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，氫氧化銅也可以轉(zhuǎn)化為堿式硫酸銅。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)乙組同學(xué)認(rèn)為在自己組原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，繼續(xù)滴加_______，可以將堿式硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�銅。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，也驗(yàn)證了他們的猜想。

(6)為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是_______。

Answer 1

【答案】CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 檢驗(yàn)藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈 不能 BaCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4 NaOH溶液 氫氧化鈉溶液要足量(或過(guò)量)

【解析】

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會(huì)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為： 。故填：。

解釋與結(jié)論：

（1）生成的硫酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，向最后一次洗滌液中加入氯化鋇溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明過(guò)濾出的藍(lán)綠色沉淀洗滌干凈。故步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈。

（2）步驟④中的稀鹽酸不能用稀硫酸代替，因?yàn)橄×蛩釙?huì)與硫酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，對(duì)堿式硫酸銅中的硫酸根判斷造成干擾。故填：不能。

（3）步驟⑤滴加的試劑是氯化鋇溶液，目的是檢驗(yàn)藍(lán)綠色沉淀中含有硫酸根。故填：氯化鋇溶液。

反思與評(píng)價(jià)：

（4）② 氫氧化銅沉淀是藍(lán)色的，最后將氫氧化銅轉(zhuǎn)化為堿式硫酸銅，所以需要向氫氧化銅中滴加硫酸銅，看到沉淀顏色變?yōu)樗{(lán)綠色。故填：CuSO4溶液；

③ 向氫氧化銅沉淀上滴加硫酸銅溶液后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)二中的步驟①～⑤，經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，氫氧化銅也可以轉(zhuǎn)化為堿式硫酸銅。所以是氫氧化銅與硫酸銅反應(yīng)生成堿式硫酸銅，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4。故填：Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4。

（5）由以上分析和探究得出乙組最終得到的藍(lán)綠色沉淀是堿式硫酸銅，由（4）中分析得出，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸銅過(guò)量時(shí)會(huì)生成堿式硫酸銅，以此類推，如果氫氧化鈉過(guò)量就會(huì)生成氫氧化銅，所以乙組同學(xué)認(rèn)為在自己組原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，可以將堿式硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�銅。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，也驗(yàn)證了他們的猜想。故填：NaOH溶液。

（6）由（5）中分析，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸銅過(guò)量時(shí)會(huì)生成堿式硫酸銅，氫氧化鈉過(guò)量就會(huì)生成氫氧化銅，為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是氫氧化鈉溶液要過(guò)量。故填：氫氧化鈉溶液要足量(或過(guò)量)。