6．從金銀花中提取的綠原酸（化學式為C16H18O9）有很高的藥用價值．下列有關綠原酸的說法正確的是（　�。�
A．綠原酸屬于混合物
B．綠原酸的相對分子質(zhì)量為354
C．綠原酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最高
D．綠原酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為16：18

分析 A、根據(jù)綠原酸是由一種物質(zhì)組成的進行分析判斷．
B、根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析判斷．
C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．
D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．

解答 解：A、綠原酸是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故選項說法錯誤．
B、綠原酸的相對分子質(zhì)量為12×16+1×18+16×9=354，故選項說法正確．
C、綠原酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×16）：（1×18）：（16×9）=96：9：72，因此綠原酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最高，故選項說法錯誤．
D、綠原酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×16）：（1×18）≠16：18，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
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16．在試管中加入約2mL的硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是藍色沉淀溶解，上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O，這兩個反應的基本類型都屬于復分解反應．

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17．今年初，紀錄片《穹頂之下》再次引起了社會對空氣質(zhì)量的熱議．以下不屬于空氣污染物的是（　　）
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14．春暖花開，正是踏青游玩的好時節(jié)．同學們自發(fā)組織到郊外游玩、野炊．他們攜帶了鐵鍋、食鹽、食醋、面條、西紅柿、去污粉（有效成份為碳酸鈉）等必備物品．
（1）同學們在游玩時常聞到花香的氣味，從微觀角度解釋原因：分子是不斷運動的．
（2）在攜帶物品過程中，小剛同學不慎將裝食鹽、去污粉的瓶子混淆了．有的同學建議，用所攜帶物品中的食醋（填名稱）就可以將它們區(qū)分開來．
（3）野炊時，小明生火后，小心地調(diào)節(jié)鐵鍋到合適的高度，他這樣做的主要原因是B（填字母序號）．
A．避免鐵鍋被烤壞    B．使用外焰加熱      C．避免做湯時濺出
（4）野炊結(jié)束時，小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠．他這樣做的目的是防止鐵鍋生銹．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．用A～F六種常見物質(zhì)，其中A是食品包裝中的常用的干燥劑，C與D混合可用來配制農(nóng)藥波爾多液，E是紅色固體，它們之間的反應及轉(zhuǎn)化關系如圖，（“-”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)）；
（1）F的化學式為CuO；
（2）寫出下列變化的化學方程式：C與D反應：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4B轉(zhuǎn)化為A：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．西瓜里富含硒元素，硒被譽為“抗癌大王”，如圖是硒元素在元素周期表中的部分信息．下列說法正確的是（　�。�
A．硒元素屬于金屬元素B．硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96g
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�
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C．因電壓過高，燈泡燒壞D．分離液態(tài)空氣

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15．為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，某同學設計了下列四種方案，其中一定能達到實驗目的是（　�。�
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等），某班同學現(xiàn)要進行粗鹽提純實驗，為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到純凈NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加適量鹽酸③加過量Na2CO3溶液④加過量NaOH溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)，請回答下列問題：
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（2）請寫出實驗中加入過量NaOH溶液時發(fā)生的化學反應方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）此過程中加入Na2CO3溶液的目的是除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2．
（4）請寫出加入適量鹽酸時發(fā)生的化學反應方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（寫一個即可）．
（5）蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌的目的是防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（6）現(xiàn)用所得精鹽固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl3g，配制此溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽．
（7）下列情況會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是AB．
A．得到的NaCl未完全干燥                B．用量筒量取水時，仰視讀數(shù)
C．配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留．

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