Question

【題目】我國的煤炭資源豐富，但液體燃料短缺。通過“煤液化”技術，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）對我國具有重要意義。主要流程如圖：

（1）投入汽化爐中的煤炭粉碎的目的是_____。

（2）汽化爐中發(fā)生的化學方程式是_____。

（3）為了提高原料的利用率，變換器中應控制合成氣體積之比為：V（CO）：V（H2）=_____。

（4）利用CO、H2還可以合成多種物質。僅用CO、H2為原料不可能得到的物質是_____。

①乙醇（C2H6O） ②尿素（CO（NH2）2） ③甲醛（CH6O）

（5）“煤液化”相對于傳統(tǒng)的“燃煤”的優(yōu)點是_____。

Answer 1

【答案】增大反應的接觸面積，使反應更充分 1：2 ①② 減少大氣污染物的排放（或提高了能源的利用率）

【解析】

（1）投入汽化爐中的煤炭粉碎的目的是增大反應的接觸面積，使反應更充分。故填：增大反應的接觸面積，使反應更充分；

（2）汽化爐中碳和水蒸氣在高溫條件下反應，生成一氧化碳和氫氣，發(fā)生的化學方程式是：。故填：；

（3）合成甲醇的方程式為CO+2H2→CH3OH，由方程式可知上述工藝中應控制合成氣中V（CO）：V（H2）=1：2，故填：1：2；

（4）由質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變，可知反應前元素有三種即碳氫氧，反應后不會出現(xiàn)氮元素，所以尿素不可能產生；根據(jù)碳原子與氧原子個數(shù)比可知，①也不可能，故填：①②；

（5）“煤液化”相對于傳統(tǒng)的“燃煤”的優(yōu)點是減少大氣污染物的排放（或提高了能源的利用率）。故填：減少大氣污染物的排放（或提高了能源的利用率）。