Question

【題目】金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中應用廣泛．

(1)下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是______(填字母，下同)．

A 鐵錘 B 鐵鍋 C 鐵絲 D 水龍頭

(2)除去生銹的鐵制品表面的銹，可加入適量的稀鹽酸，寫出發(fā)生反應的化學方程式______．

(3)小明同學做了金屬與鹽溶液反應的實驗探究，他向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，完全反應后過濾，取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成，則反應后所得濾液中的溶質(zhì)是______。

Answer 1

【答案】B Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

【解析】

（1）鐵鍋是利用鐵的導熱性，故選B；

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；
故答案為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（3）混合溶液中，金屬活動性強弱關系鋅＞鐵＞銅＞銀，則鐵粉先與AgNO3反應，再與Cu（NO3）2反應，而Zn的活動性比Fe大，所以Zn（NO3）2不與Fe反應；充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸有可燃性氣體產(chǎn)生，說明鐵粉未過量，則溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部被置換，而鐵和Zn（NO3）2溶液不反應，濾液中含有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2。