Question

4、向一定量的飽和的NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是（　�。�

A、溶液中的Na⁺總數(shù)不變

B、溶劑的質(zhì)量不變

C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

D、溶液的質(zhì)量不變

Answer 1

分析：根據(jù)氧化鈉溶于水發(fā)生如下反應：Na₂O+H₂O═2NaOH可知，向氫氧化鈉飽和溶液中加入少量Na₂O固體，會因發(fā)生反應而消耗飽和溶液中的水，飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，由于“恢復至原來溫度”，飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變．

解答：解：A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)會減少，則溶液中的Na+總數(shù)也會減少，故A錯誤；
B、隨著Na₂O固體的投入，氫氧化鈉飽和溶液中水被反應所消耗，溶劑的質(zhì)量減少，故B錯誤；
C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是定值，故C正確；
D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，故D錯誤．
故選C．

點評：根據(jù)飽和溶液溶劑水的減少而析出固體溶質(zhì)的特點，分析飽和溶液的變化是解決本題的基本思路．