Question

（2013?瀘州）如圖為A～D物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分轉(zhuǎn)化條件未標(biāo)出．已知：A為黑色固體單質(zhì)，B為紅色粉末，A、D形成的合金是生產(chǎn)、生活中使用最多的金屬材料，甲為常見的氣體單質(zhì)．請按要求完成下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）B+C=D+E的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）E與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）A、D形成的合金是生產(chǎn)、生活中使用最多的金屬材料，所以是鐵的合金，鐵的合金中含有鐵、碳等物質(zhì)，A為黑色固體單質(zhì)所以A是碳，再根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法考慮；（2）A、D形成的合金是生產(chǎn)、生活中使用最多的金屬材料，所以是鐵的合金，鐵的合金中含有鐵、碳等物質(zhì)，A為黑色固體單質(zhì)所以A是碳，D是鐵，B是紅色粉末屬于氧化鐵，C是由碳和甲反應(yīng)生成，且具有還原性，所以甲是氧氣，C是一氧化碳，所以B和C是氧化鐵和一氧化碳，D是鐵，E是二氧化碳，再寫出反應(yīng)方程式即可；
（3）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，寫出方程式．

解答：解：（1）A、D形成的合金是生產(chǎn)、生活中使用最多的金屬材料，要知道我們使用最多的金屬材料是鐵的合金：生鐵和鋼，其主要成分是鐵，還含有碳雜質(zhì)；A為黑色固體單質(zhì)所以A是碳，質(zhì)子數(shù)是6，分兩個電子層，第一層上電子數(shù)是2，第二層電子數(shù)是4，所有原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；
（2）A、D形成的合金是生產(chǎn)、生活中使用最多的金屬材料，所以是鐵的合金，鐵的合金中含有鐵、碳等物質(zhì)，A為黑色固體單質(zhì)所以A是碳，D是鐵，B是紅色粉末屬于氧化鐵，C是由碳和甲反應(yīng)生成，甲為常見的氣體單質(zhì)．且具有還原性，所以甲是氧氣，C是一氧化碳，所以B和C是氧化鐵和一氧化碳，D是鐵，E是二氧化碳，反應(yīng)物是氧化鐵和一氧化碳寫在等號的左邊，生成物是鐵和二氧化碳，寫在等號的右邊，用得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）E與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)，生成物是碳酸鋇沉淀和水，用觀察法配平即可，碳酸鋇后面標(biāo)上沉淀符號，所以方程式是：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）；（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是找出突破口：生產(chǎn)、生活中使用最多的金屬材料是鐵的合金，一般說的紅色粉末有兩種物質(zhì)：氧化鐵、銅，不是在溶液中能與氧化鐵反應(yīng)的物質(zhì)要具有還原性，例如：一氧化碳、碳、氫氣，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可，要熟悉方程式的書寫方法．