Question

1．有NaHCO₃和Na₂CO₃的固體混合物13.7g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）₂溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀．下列說法正確的是（　�。�

• A． 剩余固體為混合物
• B． 原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量大于NaHCO₃
• C． 剩余固體的質(zhì)量為11.5g
• D． 將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO₂

Answer 1

分析 A、根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳考慮；
B、計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量和原來碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）₂溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出生成的碳酸鈉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，用13.7g減去碳酸氫鈉的質(zhì)量就是原來碳酸鈉的質(zhì)量，用碳酸鈉的質(zhì)量加上新生成的碳酸鈉的質(zhì)量就是剩余固體的質(zhì)量；
D、根據(jù)最后剩余固體碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成5.0g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x則：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44                         100
x                          5.0g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{5.0g}$
解得x=2.2g，設(shè)碳酸氫鈉分解生成2.2g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，同時(shí)生成碳酸鈉質(zhì)量為z則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                   106               44
y                        z               2.2g
根據(jù)：$\frac{168}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得y=8.4g；
根據(jù)：$\frac{106}{z}=\frac{44}{2.2g}$
解得z=5.3g，所以原來碳酸鈉質(zhì)量：13.7g-8.4g=5.3g
A、剩余固體是碳酸鈉，屬于純凈物，故A錯(cuò)；
B、原混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為5.3g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g，故B錯(cuò)；
C、剩余固體的質(zhì)量為：5.3g+5.3g=10.6g，故C錯(cuò)；
D、剩余固體質(zhì)量為：5.3g+5.3g=10.6g，設(shè)10.6g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為k則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
10.6g                                   k
根據(jù)：$\frac{106}{10.6g}=\frac{44}{k}$
解得k=4.4g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量和生成的碳酸鈉的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算即可．