Question

15．請完成下列有關化學式的計算：
（1）H₂SO₄的相對分子質量98．
（2）三聚氰胺C₃H₆N₆中，碳、氫、氮元素的質量比6：1：14．
（3）C₂H₂OH中碳元素的質量分數？[寫出計算過程]
（4）22g的CO₂中，含有氧元素的質量？[寫出計算過程]．

Answer 1

分析 （1）根據物質的相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和解決；
（2）三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比=（碳的相對原子質量×碳原子個數）：（氫的相對原子質量×氫原子個數）：（氮的相對原子質量×氮原子個數）；
（3）根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析；
（4）根據化合物中元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數來分析．

解答 解：（1）H₂SO₄的相對分子質量=1×2+32+16×4=98；故填：98；
（2）三聚氰胺中C：H：N的質量比═（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14；故填：6：1：14；
（3）C₂H₂OH中碳元素的質量分數=$\frac{12×2}{12×2+1×3+16}×100%$≈55.8%；故填：55.8%；
（4）22g的CO₂中，含有氧元素的質量=22g×$\frac{16×2}{12+16×2}×100%$=16g；故填：16g．

點評 本題主要考查根據化學式確定元素之間的質量關系和元素的質量分數的計算．