將54 g 含雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成2 g 氫氣，則鐵中含有的雜質(zhì)可 能是


  1. A.
    鋅
  2. B.
    銅(銅與稀鹽酸不反應(yīng))
  3. C.
    鎂
  4. D.
    鐵銹(和酸反應(yīng)但不產(chǎn)生氫氣)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時(shí)，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
8.8%
8.8%
（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
，可重復(fù)利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一種）；
（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
因?yàn)榘睔馊芙舛却�，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
因?yàn)榘睔馊芙舛却螅纬蓧A性環(huán)境便于二氧化碳溶解
．
（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱(chēng)重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無(wú)變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（四）含量測(cè)定
（6）稱(chēng)取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
8.8g
8.8g
．
（7）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級(jí)為
優(yōu)等
優(yōu)等
品．
 工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)（Na 2CO3%≥）
 優(yōu)等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)教研室 題型：013

　　將54 g 含雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成2 g 氫氣，則鐵中含有的雜質(zhì)可　 能是(　)

　　A．鋅　　　　　　　　  

　　B．銅(銅與稀鹽酸不反應(yīng))

　　C．鎂

　　D．鐵銹(和酸反應(yīng)但不產(chǎn)生氫氣)

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)教研室 題型：013

　　將54 g 含雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成2 g 氫氣，則鐵中含有的雜質(zhì)可能是(　)

　　A．鋅　　　　　　　　  

　　B．銅(銅與稀鹽酸不反應(yīng))

　　C．鎂

　　D．鐵銹(和酸反應(yīng)但不產(chǎn)生氫氣)

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省無(wú)錫市九年級(jí)下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品。

(一)有關(guān)資料

原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。

上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃

0

10

20

30

40

溶

解

度

/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

Na2SO4

4.5

9.6

20.2

40.8

48.4

CaCl2

59.5

65.0

74.5

100

116

MgCl2

52.9

53.8

54.8

56.0

58.0

（1）10℃時(shí)，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       （精確到0.1 %）。

(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體。

（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是        ；

（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是             ，可重復(fù)利用的是          （水除外，只需一種）；

（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。

(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：

（5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑

實(shí)驗(yàn)步驟：①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱(chēng)重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無(wú)變化；

②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。

由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫(xiě)化學(xué)式）。

(四)含量測(cè)定

（6）稱(chēng)取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示（不考慮CO2的溶解），請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量          。

（7）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級(jí)為      品。

 

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