Question

2．為了將尾氣中的NO轉化為N₂，在某催化劑作用下可用NH₃與NO反應，其化學方程式為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O；依據(jù)上述化學方程式的前后順序，反應物與生成物中各物質的質量之比為17：45：35：27，若用34gNH₃處理尾氣，理論上消耗NO的質量為90g．

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式，利用各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比，計算出反應物與生成物中各物質的質量之比；由參加反應的氨氣的質量，列式計算出消耗NO的質量即可．

解答 解：設理論上消耗NO的質量為x
4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O
68       180               140   108
34g       x    
$\frac{68}{180}=\frac{34g}{x}$        x=90g    
在此反應中氨氣、一氧化氮、氮氣、水的質量比為68：180：140：108=17：45：35：27．
故答案為：17：45：35：27；90g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算、化學反應中各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比是正確解答本題的關鍵．