Question

1．在酸堿中和反應探究試驗中，小楊老師向加有酚酞的稀硫酸燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，直到溶液恰好變紅為止．在滴加過程中，離講臺最近的小強同學驚奇的發(fā)現(xiàn)，燒杯中有少量氣泡產(chǎn)生！
（1）請寫出稀硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）實驗完成之后剩余溶液中的溶質一定有：NaOH、Na₂SO₄（寫兩種，填化學式，下同）；
（3）為了進一步探究在滴加過程中為什么有氣泡產(chǎn)生，下課后，小強決定繼續(xù)探究，他首先提出了猜想：猜想一：稀硫酸中有雜質能和氫氧化鈉溶液反應生成氣體．
猜想二：氫氧化鈉溶液中有雜質能和稀硫酸反應生成氣體．
小強通過查閱資料獲悉，遇到堿能夠產(chǎn)生氣體的物質一般都含有NH₄⁺，遇到酸能夠產(chǎn)生氣體的物質一般都含有C${{O}_{3}}^{2-}$（填離子符號）．對此，小強設計了如下實驗進行探究：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量該稀硫酸于試管中，滴加過量的 Ca（OH）2溶液，仔細觀察現(xiàn)象．	沒有明顯現(xiàn)象	猜想一不正確
取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，滴加少量氫氧化鈣溶液．	有白色沉淀生成	猜想二正確

最后，小強認為氫氧化鈉溶液中有雜質的原因可能是吸收了空氣中的某種成分而變質，其反應化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）小強經(jīng)過認真思考，認為適量的加入一種試劑可以將氫氧化鈉溶液中的雜質除去，這種試劑是氫氧化鈣溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)溶液恰好變紅為止，說明氫氧化鈉過量，硫酸和氫氧化鈉會生成硫酸鈉進行分析；
（3）根據(jù)銨根離子和氫氧根離子會生成氨氣，碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳進行分析；
根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉會生成碳酸鈉和水進行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）溶液恰好變紅為止，說明氫氧化鈉過量，硫酸和氫氧化鈉會生成硫酸鈉，所以實驗完成之后剩余溶液中的溶質一定有：NaOH、Na₂SO₄；
（3）銨根離子和氫氧根離子會生成氨氣，碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳，所以遇到酸能夠產(chǎn)生氣體的物質一般都含有C${{O}_{3}}^{2-}$；
碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量該稀硫酸于試管中，滴加過量的 Ca（OH）2溶液，仔細觀察現(xiàn)象．	沒有明顯現(xiàn)象	猜想一不正確
取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，滴加少量氫氧化鈣溶液．	有白色沉淀生成	猜想二正確

二氧化碳和氫氧化鈉會生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以適量的加入氫氧化鈣溶液可以將氫氧化鈉溶液中的雜質除去．
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）NaOH、Na₂SO₄；
（3）C${{O}_{3}}^{2-}$；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量該稀硫酸于試管中，滴加過量的 Ca（OH）2溶液，仔細觀察現(xiàn)象．	沒有明顯現(xiàn)象	猜想一不正確
取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，滴加少量氫氧化鈣溶液．	有白色沉淀生成	猜想二正確

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）氫氧化鈣溶液．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的提示進行解答．