為測定某未知濃度的氫氧化鋇的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)，過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

由圖像知，當(dāng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為25 g，故計算該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)是求25 g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為x

生成的BaSO4質(zhì)量為：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g

Ba(OH)2＋H2SO4====BaSO4↓+2H2O

171              233

 x               2.33 g

   x＝1.71 g

Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%。

答案:6.84%

練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液47.67g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  O-16  S-32  Ba-137．

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（2012?閔行區(qū)二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氫氧化鋇溶液25g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液37.67g．計算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．
（2）該氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列化學(xué)方程式計算）

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（2013?濱�？h二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況如圖．過濾后得濾液95.34g．已知：Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO4↓+2H2O．請計算：
（1）生成沉淀Ba SO4的質(zhì)量；
（2）氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?樂陵市三模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液40g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾渣2.33g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
反應(yīng)方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐漸加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），過濾后得濾液47.67g，請回答：
（1）當(dāng)硫酸與氫氧化鋇剛好反應(yīng)完全時，所得溶液呈中性，從圖中可看出，此時加入的氫氧化鋇溶液質(zhì)量為
 
克．
（2）反應(yīng)后生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量為
 
克．
（3）請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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