Question

鎂粉和鐵粉各24g，分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，都產(chǎn)生1.1g氫氣，下列說(shuō)法正確的是

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A．鎂純、鐵不純	B．鐵純、鎂不純
C．鐵和鎂都不純	D．鐵和鎂都純

Answer 1

答案：C
解析：

用關(guān)系式來(lái)分析純金屬與酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，首先來(lái)分析金屬鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的情況： 即24g鎂可產(chǎn)生2g氫氣，現(xiàn)在只需要產(chǎn)生1.1g氫氣，說(shuō)明鎂是不純的，可能含有雜質(zhì)．但還要注意鎂粉中所含的雜質(zhì)可能是像Zn、Fe這類比同質(zhì)量鎂產(chǎn)生的氫氣要少的金屬，也可能是含有一些不能夠與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的雜質(zhì)，像Cu、Ag等．如果此題進(jìn)一步讓大家來(lái)確定不純的物質(zhì)可能是哪些，我們就可以依據(jù)這一點(diǎn)來(lái)判斷． 下面，再來(lái)看金屬鐵與酸反應(yīng)生成氫氣的情況： 即產(chǎn)生1.1g氫氣時(shí)，要消耗30.8g純鐵，而現(xiàn)在只有24g純鐵，顯而易見(jiàn)，它是產(chǎn)生不了1.1g氫氣的，這樣來(lái)看，鐵也不可能是純凈的．由于產(chǎn)生1.1g氫氣時(shí)要消耗掉30.8g金屬鐵，而24g鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必然小于1.1g，所以，鐵粉當(dāng)中含有的雜質(zhì)應(yīng)該是比同等質(zhì)量鐵與酸反應(yīng)放出的更多氫氣的金屬雜質(zhì)． 由此，我們可以總結(jié)出如下規(guī)律來(lái)： ①m(不純物)＞m(實(shí)際消耗的純物質(zhì))，說(shuō)明不純物可能含有不能與酸反應(yīng)放出氫氣的雜質(zhì)，也可能含有能與酸反應(yīng)放出氫氣的雜質(zhì)，而且等質(zhì)量的雜質(zhì)與純物質(zhì)相比較，與酸反應(yīng)放出的氫氣應(yīng)該更少些，致使產(chǎn)生氫氣少； ②m(不純物)＜m(實(shí)際消耗的純物質(zhì))，說(shuō)明不純物只含有能與酸反應(yīng)放出氫氣的雜質(zhì)，而且等質(zhì)量的雜質(zhì)與純物質(zhì)相比較，與酸反應(yīng)放出的氫氣應(yīng)該更多些； ③只有題目所給物質(zhì)質(zhì)量與氫氣質(zhì)量之比恰好符合實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比時(shí)，才表示反應(yīng)物是純凈物質(zhì)．