Question

如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．

請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D粒子共表示　　種元素．

（2）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為　　．

（3）D中x=　　．

（4）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為　　，一個銀原子質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的　　倍．

Answer 1

考點：

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點及其應用．.
專題：	化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：	（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同分析解答； （2）依據(jù)陽離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的特點分析解答； （3）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析解答； （4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義分析解答；
解答：	解：（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同，由圖示可知四種微粒中共有質(zhì)子數(shù)是13、17和18的三種元素； （2）陽離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故A是帶有三個正電荷的鋁離子，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故C是帶有一個負電荷的氯離子，故所形成的化合物的化學式為AlCl3； （3）由于原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，觀察可知該微粒的質(zhì)子數(shù)是18，是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氬原子，所以核外電子數(shù)也應為18，所以X為8； （4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為47，由于相對原子質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比，所以一個銀原子質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的倍=9倍； 故答案為：（1）三；（2）AlCl3；（3）8；（4）47；9；
點評：	本題難度不大，考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的意義是正確解題的關(guān)鍵．