Question

有不純的鋅34克與200克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，放出1克氫氣．計算
（1）鋅的純度；（保留一位小數(shù)）
（2）原硫酸的質(zhì)量百分比濃度．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；再根據(jù)“純度計算公式”即可求出鋅的純度；（2）根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出H₂SO₄的質(zhì)量；再根據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”即可求出原硫酸的質(zhì)量百分比濃度．

解答：解：①設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，H₂SO₄的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y          1g

65

x

=

2

1g

  x=32.5g

98

y

=

2

1g

  y=49g
鋅的純度=

32.5g

34g

×100%=95.6%．
原硫酸的質(zhì)量百分比濃度=

49g

200g

×100%=24.5%．
答：鋅的純度為95.6%；（2）原硫酸的質(zhì)量百分比濃度為24.5%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力；增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．