12.老師用如圖所示裝置為同學們做如下實驗:A裝置集氣瓶中裝有體積比約為1:1的氮氣和氣體a的混合氣體,注射器中裝有足量的無色溶液b;B裝置中盛有少量紫色石蕊溶液;C裝置中盛有適量生銹的鐵釘;D裝置中盛有足量的稀硫酸.
(1)關(guān)閉活塞K1、K2,將注射器中的溶液b擠入瓶中,打開活塞K1,看到B中溶液進入A中后溶液變?yōu)樗{色,B中長導管脫離液面.請回答:
①若a氣體是二氧化碳,則b是NaOH溶液(填化學式).
②若b是水,則氣體a可能是NH3(填化學式).
(2)保持K1開啟狀態(tài),并打開K2,一段時間后關(guān)閉K2,整個過程中,觀察到D中的現(xiàn)象是AB;寫出C裝置中反應(yīng)的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2
A.廣口瓶內(nèi)液面下降  B.長頸漏斗內(nèi)液面上升  C.長頸漏斗下端有氣泡.

分析 (1)根據(jù)B中溶液進入A中后溶液變?yōu)樗{色,說明氣體與溶液b反應(yīng)造成氣壓降低,且生成了堿性物質(zhì)進行分析;
(2)由A裝置內(nèi)氣壓較小,導致B裝置內(nèi)氣壓也減小,在外界大氣壓的作用下再分析題目.

解答 解:(1)B中溶液進入A中后溶液變?yōu)樗{色,說明氣體與溶液b反應(yīng)造成氣壓降低,且生成了堿性物質(zhì);
①若a氣體是二氧化碳,則b必須是能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì),故可能是氫氧化鈉溶液;
②若b是水,則氣體a應(yīng)易溶于水,且溶于水后呈堿性,因此a可能是氨氣.
(2)由于A裝置中的氣體與溶液反應(yīng),造成氣壓減小,B中液體進入A,C中氣體進入B,故D中的稀硫酸進入裝置C,然后與生銹的鐵釘發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,由于氫氣的生成,氣壓升高,故長頸漏斗中的液面上升.
故答案為:(1)①NaOH;②NH3;(2)AB;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.

點評 通過回答本題可知有些題目需要結(jié)合物理知識來回答,并且利用外界大氣壓與瓶內(nèi)的壓力差來做題.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

9.“數(shù)字化實驗”豐富了實驗研究的方法,它可將實驗過程中某些因素(酸堿性、氣壓等)的變化以數(shù)據(jù)、圖象的形式呈現(xiàn)出來.請回答:
Ⅰ.探究二氧化碳與水的反應(yīng)
方案一方案二(數(shù)字化實驗)
①圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式CO2+H2O→H2CO3,乙試管的作用是對照;
②由圖2坐標圖中的曲線可知,燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變強(填“強”或“弱”).
Ⅱ.探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物
方案一方案二(數(shù)字化實驗)
③如圖3所示,用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩,可觀察到石灰水變渾濁,證明反應(yīng)生成了二氧化碳;若將干冷的燒杯罩在火焰上方,觀察到燒杯內(nèi)壁有水霧,證明反應(yīng)生成了水.
④如圖4所示,蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒,同時監(jiān)測容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化,形成三條曲線如坐標圖所示,曲線b、c(選填“a”、“b”、“c”)能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水.
Ⅱ.比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度
⑤寫出碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑;
方案一方案二(數(shù)字化實驗)
圖5中,乙試管中稀鹽酸的濃度C%應(yīng)為10%;
較之塊狀碳酸鈣,碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應(yīng)更為劇烈,原因是反應(yīng)物之間的接觸面積更大.
⑥按圖6所示進行實驗,傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng),瓶內(nèi)氣壓的變化如坐標圖所示.對比分析坐標圖中的點c、d(選填a~d)可知:兩個錐形瓶內(nèi)達到相同的壓強時,碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時間更短.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.為測定某含雜質(zhì)銅的鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù),取樣品20克裝入一容器,再取稀硫酸200克,平均分成4份并分4次加入容器中,測定生成氣體的總質(zhì)量,結(jié)果如下表:
稀鹽酸的質(zhì)量第一次50g第二次50g第三次50g第四次50g
生成氣體總質(zhì)量0.2gm0.6g0.6g
(1)m=0.4g;
(2)20克樣品與稀硫酸反應(yīng)最多產(chǎn)生氫氣是0.6g;
(3)計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
(4)畫出生成氣體質(zhì)量與所加稀硫酸的關(guān)系曲線圖.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列變化中前者是化學變化,后者是物理變化的是(  )
A.食鹽溶于水,火藥爆炸B.鎂帶燃燒,鐵生銹
C.食物腐敗,水結(jié)成冰D.鐵絲被拉長,電燈發(fā)光

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.(1)仔細觀察圖1后回答:該圖反映的環(huán)境問題是工業(yè)的廢氣不達標排放,形成酸雨使植物死亡;請你提一條合理化建議工業(yè)廢氣達標排放.

(2)某同學為研究動物的呼吸作用,用圖2裝置進行實驗.實驗過程中將觀察到:澄清石灰水逐漸變渾濁,細玻璃管中的紅墨水向移動左(填“左或右”).

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

17.工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體(C2H2)時產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3
(1)電石制乙炔氣體(C2H2)時產(chǎn)生灰漿和殘渣的過程如下:電石(CaC2)$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘渣
其中電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,寫出該反應(yīng)的化學方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.殘渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3
Ⅰ.制備KClO3的流程如圖:

(2)向灰漿濁液中通入Cl2,得到Ca(ClO32、CaCl2溶液.反應(yīng)中Ca(ClO32與CaCl2的化學計量數(shù)分別為1和5.寫出此反應(yīng)的化學方程式6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O.
(3)有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下:
物質(zhì)Ca(ClO32CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末,KCl與Ca(ClO32(填化學式)發(fā)生了復分解反應(yīng),得到KClO3晶體.你認為能得到KClO3晶體的原因是KClO3在常溫下溶解度較。
(4)洗滌時,可選用下列洗滌劑BC(填字母編號).
A.KCl飽和溶液       B.冰水       C.飽和KClO3溶液
Ⅱ.制備超細CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽):

(5)向CaCl2溶液中通入兩種氣體,生成超細CaCO3的化學方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.檢驗CaCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液,如有沉淀生成則沒有洗干凈,反之以洗干凈.
(6)流程中溶液A可循環(huán)使用,其主要成分的化學式是NH4Cl.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

4.實驗室用裝置A產(chǎn)生CO2,并用裝置B、C、D驗證CO2性質(zhì).

(1)實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳.一般不用濃鹽酸原因會使二氧化碳中混有從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體,不純凈;而不用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是因為反應(yīng)太快(快或慢),如果將該反應(yīng)用于滅火可行(可行或不可行);不采用稀硫酸與塊狀大理石是因為反應(yīng)中止(不反應(yīng) 或 反應(yīng)太快  或 反應(yīng)中止 或 產(chǎn)物不純).
(2)A中觀察到的現(xiàn)象是大理石或石灰石的表面產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)表達式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)觀察到C中紫色石蕊試液變成紅色,反應(yīng)表達式為CO2+H2O=H2CO3;D中觀察到現(xiàn)象是低處的蠟燭先熄滅,高處的蠟燭后熄滅,由此說明CO2具備的性質(zhì)是不燃燒、也不支持燃燒,且密度比空氣大.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)CO2用途,既利用其物理性質(zhì)又利用其化學性質(zhì)的是( 。
A.人工降雨B.植物的光合作用C.制化肥D.滅火

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于化學變化的說法正確的是(  )
A.凡是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象產(chǎn)生的變化一定是化學變化
B.物質(zhì)在發(fā)生化學變化時,不一定發(fā)生物理變化
C.化學變化中一定伴隨著放熱、發(fā)光等現(xiàn)象
D.物質(zhì)發(fā)生物理變化時,不一定發(fā)生化學變化

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同步練習冊答案