Question

（2012?大慶）某課外學習小組對過氧化氫的分解反應進行探究，實驗條件及產生的現(xiàn)象見下表：

實驗序號	實驗溫度/℃	催化劑	5%H2O2溶液體積/mL	實驗現(xiàn)象
（1）	20	無	10	無明顯現(xiàn)象
（2）	50	無	10	有氣泡產生
（3）	20	1gCuCl2	10	有氣泡產生
（4）	20	1gFeCl3	10	有氣泡產生（快慢與（3）不同）

（資料顯示Na⁺、SO42-對此反應無催化作用）
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出實驗（4）的化學方程式

2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑

；
（2）實驗（1）與（2）的目的是探究

溫度不同對過氧化氫的分解放出氧氣的影響

；
（3）實驗（3）與（4）的目的是探究

催化劑不同對過氧化氫的分解放出氧氣的影響

；
（4）為了進一步探究FeCl₃在溶液中起催化作用的是什么離子，還應進一步設計實驗，請根據(jù)提出的假設填寫所需試劑：

提出假設	除H2O2外至少還需選用的試劑
假設1：只有Fe3+有催化作用	① 硫酸鐵
假設2：只有Cl--有催化作用	② 氯化鈉
假設3：Fe3+和Cl-都有催化作用	③ 氯化鐵

（5）為了證明FeCl₃是該反應的催化劑，還需：
①驗證FeCl₃在反應前后質量不變；
②驗證

FeCl₃在反應前后化學性質不變

．
（6）小明又能給H₂O₂和MnO₂按如圖裝置制取少量的O₂，其中小試管的作用是

可以控制參加反應的過氧化氫的量，又可以節(jié)約過氧化氫

（填2種即可）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件生成水和氧氣進行解答；
（2）根據(jù)對比實驗（1）與（2）的條件可知，是溫度不同進行解答；
（3）根據(jù)對比實驗（3）與（4）的條件可知，是催化劑不同進行解答；
（4）根據(jù)資料可知鈉離子和硫酸根離子對此反應無催化作用，假設1找一種試劑只含有鐵離子而不含有氯離子的物質進行實驗即可；假設2找一種試劑只含有氯離子而不含有鐵離子的物質進行實驗即可；假設3找一種試劑即含有氯離子又含有鐵離子的物質進行實驗即可；
（5）根據(jù)催化劑化學反應前后質量和化學性質不變進行解答；
（6）根據(jù)用長頸漏斗和小試管相當于分液漏斗進行解答．

解答：解：（1）過氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件生成水和氧氣，化學方程式：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；
（2）對比實驗（1）與（2）可知二者的溫度不同，所以實驗（1）與（2）的目的是探究溫度不同對過氧化氫的分解放出氧氣的影響；
（3）對比實驗（3）與（4）可知二者的催化劑不同，實驗（3）與（4）的目的是探究催化劑不同對過氧化氫的分解放出氧氣的影響；
（4）資料可知鈉離子和硫酸根離子對此反應無催化作用．假設1找一種試劑只含有鐵離子而不含有氯離子的物質進行實驗即可，例如硫酸鐵；假設2找一種試劑只含有氯離子而不含有鐵離子的物質進行實驗即可，例如氯化鈉；假設3找一種試劑即含有氯離子又含有鐵離子的物質進行實驗即可，試劑為氯化鐵；
（5）催化劑化學反應前后質量和化學性質不變，為了證明FeCl₃是該反應的催化劑，還需：①驗證FeCl₃在反應前后質量不變；②驗證FeCl₃在反應前后化學性質不變；
（6）小明又能給H₂O₂和MnO₂按如圖裝置制取少量的O₂，其中長頸漏斗和小試管相當于分液漏斗，所以小試管的作用是：可以控制參加反應的過氧化氫的量，又可以節(jié)約過氧化氫．
故答案為：（1）2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；
（2）溫度不同對過氧化氫的分解放出氧氣的影響；
（3）催化劑不同對過氧化氫的分解放出氧氣的影響；
（4）硫酸鐵；氯化鈉；氯化鐵；
（5）FeCl₃在反應前后化學性質不變；
（6）可以控制參加反應的過氧化氫的量，又可以節(jié)約過氧化氫．

點評：培養(yǎng)觀察記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結果和處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確結論的能力；學會歸納總結、對比分析．