Question

18．回答下列問題．
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸與氫氧化鈉溶液等質(zhì)量充分混合均勻后，溶液的pH＞ 7（填“＞”“＜”、“=”）．
（2）將鐵釘放入CuSO₄溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少（填“增加”、“減小”、“不變”）．
（3）一包質(zhì)量為5.6克的鐵粉，可能含有下列某一種雜質(zhì)，當(dāng)它和足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣0.19克，金屬無剩余，則鐵粉中含有的雜質(zhì)是A或B．
A．Cu   B．Zn    C．Mg．

Answer 1

分析 （1）硫酸溶液顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7．若硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液顯中性，pH=7，若硫酸有剩余，則溶液pH小于7，若氫氧化鈉有剩余，則溶液pH大于7．
（2）根據(jù)化學(xué)方程判斷固體質(zhì)量的變化．
（3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行分析．

解答 解：（1）等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液中硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量相等．反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
 98          80
可以看出98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，pH大于7．
故填：＞．
（2）反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
                                  56                          64
由方程式可看出每反應(yīng)56g鐵，生成64g銅，所以反應(yīng)后鐵釘質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小．
故填：減少；
（3）5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.2克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鐵生成的氫氣質(zhì)量少或不產(chǎn)生氫氣；
       化學(xué)方程式                   $\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑                     $\frac{2}{65}$
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑                   $\frac{2}{24}$
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑                     $\frac{2}{56}$
觀察數(shù)值，所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵與足量的HCl反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為：鎂＞鐵＞鋅；而銅不與鹽酸反應(yīng)；故鋅、銅可能含有．
故填：A或B．

點(diǎn)評(píng) 本題第三問是有關(guān)物質(zhì)中的所含雜質(zhì)的推斷計(jì)算題，解答時(shí)，常采用極端假設(shè)法和平均值法，來進(jìn)行分析、探究和計(jì)算．