Question

5．石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣（已知其他雜志不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	16	12	8	4	4

請計算：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由雜質(zhì)的質(zhì)量可知碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式利用碳酸鈣的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應(yīng)，每10g鹽酸反應(yīng)掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應(yīng)掉16g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為4g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量為：20g-4g=16g，
設(shè)40g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
16g    x

$\frac{100}{73}=\frac{16g}{x}$，
x=11.68g
所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.68g}{40g}$=29.2%．
答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%．

點評 根據(jù)數(shù)據(jù)列表或關(guān)系圖，找出反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量是這一類問題的解決方法．