Question

7．微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式，學(xué)習(xí)酸和堿的反應(yīng)請(qǐng)結(jié)合圖1示完成下列問題：

（1）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．像這種實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，大部分的復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示．
①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．圖2中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD（填字母序號(hào)，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
②寫出一個(gè)與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCI₂+H₂↑
③下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D
A．K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-       B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-
C．Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-      D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-
④酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水成，反應(yīng)就能發(fā)生．
（2）通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)．根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測(cè)NaHSO₄，的性質(zhì)，其中合理的是BCD
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉  B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 C．其水溶液能與金屬梓反應(yīng)生成氫氣  D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件、化學(xué)方程式的書寫方法以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的推斷進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）①圖2中能體現(xiàn)酸的通性的是能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，能與金屬氧化物反應(yīng)，能與指示劑反應(yīng)；稀硫酸則能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
②鎂與鹽酸的反應(yīng)是與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，
③A．K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-，氫離子和氫氧根離子能結(jié)合生成水，不能共存；   
B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-，鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能共存；
C．Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-，氫離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳水水，不能共存；   
D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-，離子間不能結(jié)合成為沉淀、氣體或是水，能共存；
④酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水成，反應(yīng)就能發(fā)生．
（2）A．硫酸氫鈉的水溶液不能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；
 B．硫酸氫鈉的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，正確； 
C．硫酸氫鈉的水溶液能與金屬梓反應(yīng)生成氫氣，正確；  
D．硫酸氫鈉的水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確；
答案（1）ABD，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Mg+2HCl=MgCI₂+H₂↑，D，水；
（2）BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是復(fù)分解反應(yīng)的條件和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．