Question

在一定條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)能進(jìn)行到底），密閉容器中只剩余一種物質(zhì)的是（　�。�

• A、質(zhì)量比為1：8的O₂和H₂
• B、質(zhì)量比為3：5的C和O₂
• C、分子個(gè)數(shù)比為1：2的CH₄和O₂
• D、分子個(gè)數(shù)比為2：1的CO和O₂

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及質(zhì)量關(guān)系來判斷是否恰好完全反應(yīng)，并判斷哪種反應(yīng)物的過量，同時(shí)注意水在常溫下是液態(tài)來分析反應(yīng)后密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物．

解答：解：A、因2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，可知每有4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成水，所以質(zhì)量比為1：8的0₂和H₂反應(yīng)后，氫氣有剩余，反應(yīng)后為氫氣和水的混合物，故A錯(cuò)誤；
B、由C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，質(zhì)量比為12：32時(shí)恰好完全反應(yīng)，則質(zhì)量比為3：5時(shí)碳過量，反應(yīng)后為碳和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C、由CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O可知，分子個(gè)數(shù)比為1：2的CH₄和O₂時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成水和二氧化碳，所以反應(yīng)后物質(zhì)為水和二氧化碳，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D、因2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，可知CO和O₂分子數(shù)比為2：1時(shí)恰好反應(yīng)，產(chǎn)物為二氧化碳，只有一種物質(zhì)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：此題考查學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式及質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用，學(xué)生應(yīng)明確恰好完全反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)的質(zhì)量比可由化學(xué)方程式得到是解答的關(guān)鍵．