Question

小光在研究性學(xué)習(xí)中了解到氫氣具有還原性。他設(shè)計了一個實驗，利用氫氣的還原性來探究某不純的氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)為銅，不與氫氣反應(yīng)），C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuOCu+H₂O

友情提示：氯化鈣固體可用作干燥劑。裝置圖如下所示，部分起固定作用的裝置未畫出。

20080619

（1）他取10g樣品放入C裝置中，完全反應(yīng)后，測得D裝置的質(zhì)量增加了1.8g，請你根據(jù)化學(xué)方程式計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）小明同學(xué)用同樣的裝置進行實驗，實驗結(jié)果與小光所得的正確結(jié)果比較出現(xiàn)偏差，請分析可能造成誤差的原因（寫一條即可）：

（3）小光是利用氫氣還原氧化銅的原理進行測定，請你簡要寫出其它測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法和要測定的數(shù)據(jù)（用文字?jǐn)⑹觯瑹o需寫出具體質(zhì)量數(shù)值）。

Answer 1

解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x

    H₂+CuOCu+H₂O

        80       18

        x       1.8g

     80:18=x:1.8g

      x==8g

      原樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

     

      答：原樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

（2）裝置氣密性不好（或干燥劑部分失效等）

（3）方法1：將一定質(zhì)量的樣品放入足量稀鹽酸中溶解后，過渡，稱量剩余固體的質(zhì)量，即可得到樣品中金屬銅的質(zhì)量，即可計算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方法2：將一定質(zhì)量的樣品在空氣中充分灼燒，稱量出變化前后的質(zhì)量差（與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量），計算出樣品中金屬銅的質(zhì)量，即可計算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。