Question

9．氮元素和人類的生存、發(fā)展聯(lián)系密切．圖是有關(guān)含氮元素物質(zhì)的轉(zhuǎn)化流程：
NH₃$→_{催化劑、加熱}^{①O_{2}}$NO$→_{常溫}^{②O_{2}}$NO₂$→_{常溫}^{③H_{2}O}$HNO₃
（1）在上述流程所示的物質(zhì)中，氮元素的化合價由左向右逐漸升高（選填“升高”、“降低”、“有升有降”之一），最終生成物HNO₃中硝酸根的化合價是-1．
（2）過程①中發(fā)生的化學反應為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$4NO+6X，則物質(zhì)X的化學式為H₂O，該反應屬于氧化反應（填“分解”、“化合”、“置換”、“復分解”或“氧化”）．
（3）工業(yè)的迅速發(fā)展、化石燃料的大量使用以及汽車發(fā)動機都能產(chǎn)生氮氧化物，氮氧化物與水、氧氣反應會導致硝酸型酸雨的形成，造成環(huán)境污染．下列各項中，不利于減少酸雨危害的是③．（填序號）
①減少汽車尾氣排放               ②開發(fā)利用風能和太陽能
③增加燃煤的用量                   ④工業(yè)廢氣達標后排放．

Answer 1

分析 （1）HNO₃中氫元素為+1價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零可以求算硝酸根的化合價．
（2）過程①中發(fā)生的化學反應為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$4NO+6X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷出X的化學式．該反應由于是和氧氣發(fā)生的反應，所以為氧化反應．不屬于基本反應類型．
（3）工業(yè)的迅速發(fā)展、化石燃料的大量使用以及汽車發(fā)動機都能產(chǎn)生氮氧化物，氮氧化物與水及氧氣反應會導致硝酸型酸雨的形成，造成環(huán)境污染．凡是減少氮氧化合物以及含硫物質(zhì)排放的都利用減少酸雨的危害．

解答 解：（1）氨氣中氮元素的化合價為-3，一氧化氮中氮元素的化合價為+2，二氧化氮中氮元素的化合價為+，硝酸中氮元素的化合價為+5，硝酸中硝酸根的化合價為-1，故填：升高；-1．
（2）4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$4NO+6X，從前面往后面推，氮原子前后都是四個，氫原子前面12個，后面臨時沒有，氧原子前面10個，后面4個，缺6個，所以6分子的X中含有12個氫原子和6個氧原子，每個X分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，即為H₂O．由于是氨氣和氧氣反應，所以為氧化反應．
（3）①減少汽車尾氣排放，利于減少氮氧化合物的排放，利于減輕酸雨的危害．
 ②開發(fā)利用風能和太陽能，減少了化石類燃料的使用，進而減輕了酸雨的危害．
③增加燃煤的用量，會導致大量二氧化硫等廢氣排放到大氣中，加劇酸雨的危害．
④工業(yè)廢氣達標后排放，減少了酸性氣體的排放，減輕了酸雨的危害．故選：③．
故答案為：（1）升高；+5；（2）H₂O；  氧化；（3）③．

點評 題干設(shè)置一定的問題情景進行引題，有時問題不一定很好理解，但是問的問題是圍繞教材的基本知識點進行，所以不要受問題情景影響了答題的能力．