Question

7．在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯里分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，然后向一只燒杯里加入一定質(zhì)量的鎂，向另一只燒杯里加入等質(zhì)量的銅鋁合金，兩燒杯中的反應(yīng)恰好完全，且天平仍保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比是（　�。�

• A． 1：3
• B． 1：2
• C． 3：4
• D． 2：3

Answer 1

分析 由于加入等質(zhì)量金屬且天平平衡，所以生成的氫氣質(zhì)量相等，據(jù)此進行計算．

解答 解：設(shè)加入的金屬的質(zhì)量為24g，則對應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                           2
24g                         x
$\frac{24}{2}$=$\frac{24g}{x}$
x=2g
則設(shè)生成2g氫氣需要的鋁的質(zhì)量為y
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                                      6
y                                       2g
$\frac{54}{6}$=$\frac{y}{2g}$
y=18g
則合金中銅的質(zhì)量為24g-18g=6g
銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為6g：18g=1：3．
故選：A．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．