Question

2．（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）圓底燒瓶中裝有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO₂并已飽和，所以呈紅色．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗的活塞，再旋開(kāi)活栓，讓NaOH溶液不斷滴到圓底燒瓶中．你認(rèn)為可能觀察到哪些現(xiàn)象？石蕊試液由紅變藍(lán)，氣球漸漸癟下去．
（3）寫出隨NaOH溶液滴進(jìn)燒瓶可能發(fā)生的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（Ⅱ）利用制得的純凈氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的質(zhì)量組成，全套裝置可從圖2中提供的儀器，進(jìn)行組裝．【濃硫酸、氯化鈣、堿石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥劑】
（1）寫出儀器的名稱①錐形瓶
（2）寫出全套裝置的連接接口順序：a→e→d→h→i→b→c→f或b→c→h→i→e→d→f．
（3）E處加熱與制氫先后順序是先通氣后加熱，目的是什么防止有空氣，玻璃管炸裂
（4）C處的作用是干燥氣體，吸水
（5）如果全套裝置右末端沒(méi)有D；會(huì)使測(cè)定的氫、氧質(zhì)量比偏大（偏大，偏小，無(wú)影響）

Answer 1

分析 （Ⅰ）此題主要考查二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅；氫氧化鈉溶液呈堿性，能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水．
（Ⅱ）由題意可知，氫氣純凈，制取干燥的氫氣需要除掉反應(yīng)中帶出的水蒸氣，實(shí)驗(yàn)終須測(cè)生成水的質(zhì)量，所以需要把還原氧化銅生成的水吸收并稱重．連接過(guò)程中還要考慮洗氣的通入順序，一般規(guī)律是：液體洗氣裝置的通入順序是長(zhǎng)進(jìn)短出；E裝置減輕的質(zhì)量就是生成的水中氧元素的質(zhì)量，U形管增重即生成的水的質(zhì)量

解答 解：（Ⅰ）（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；
（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能吸收二氧化碳，瓶?jī)?nèi)氣壓減小，故氣球變癟，氫氧化鈉還與水中的碳酸反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，溶液逐漸變成堿性，紫色石蕊試液變藍(lán)色；
（3）隨著氫氧化鈉滴入燒瓶，會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，還會(huì)與碳酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；2NaOH+H₂CO₃═Na₂CO₃+2H₂O．
故答案為：（1）紅；（2）石蕊試液由紅變藍(lán)，氣球漸漸癟下去；（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（Ⅱ）（1）①是錐形瓶；
（2）在用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)得到的氫氣中往往含有水蒸氣與氯化氫氣體，據(jù)題意知?dú)錃庵械穆然瘹湟殉�去，只除水蒸氣即可，因B C都能吸收水分做干燥劑，所以裝置最后吸收水分的裝置與干燥氫氣的裝置是可以互換的，故選e→d→h→i→b→c→f或b→c→h→i→e→d→f；
（3）任何可燃?xì)怏w在加熱時(shí)都不能混有空氣，所以加熱前應(yīng)先把裝置內(nèi)的空氣排凈以防爆炸；
（4）濃硫酸具有吸水性，此處的濃硫酸用于干燥氣體；
（5）D的作用是吸收空氣中的水蒸氣，以免進(jìn)入乙裝置影響測(cè)定結(jié)果，若無(wú)D，空氣中的水蒸氣加入，U形管的質(zhì)量增加，E減少的質(zhì)量不變，即所測(cè)氧的質(zhì)量不變，則氫的質(zhì)量增加，從而造成測(cè)量結(jié)果偏大．
故答案為：（1）錐形瓶；（2）e→d→h→i→b→c→f或b→c→h→i→e→d→f；（3）先通氣后加熱；防止有空氣，玻璃管炸裂；（4）干燥氣體，吸水；（5）D；偏大．

點(diǎn)評(píng) 利用液體除雜質(zhì)過(guò)程中要長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)、短導(dǎo)管出，即“長(zhǎng)進(jìn)短出”；加熱可燃性氣體時(shí)，要防止裝置內(nèi)的空氣與可燃性氣體混合發(fā)生爆炸，應(yīng)先將裝置內(nèi)的空氣排凈；測(cè)定水的組成需要確切的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，所以要分析清楚每步實(shí)驗(yàn)的目的方可準(zhǔn)確解答該題，培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力．