某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懀?br />（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣．寫出其化學方程式：
 
．
（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X的化學式為
 
．
（3）試寫出TiCl4與Mg反應生成金屬Ti的化學方程式
 
，該反應屬于
 
（填“化合”或“分解”或“置換”或“復分解”） 反應．上述反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是
 
．
上述反應制得的金屬鈦往往會混有另外一種金屬單質(zhì)雜質(zhì)，該雜質(zhì)為：
 
；可以用何種試劑除去
 
（填試劑名稱）．
（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇（化學方程式是2H2+CO═CH3OH），則合成甲醇時，H2和CO兩種氣體的體積比應為
 
．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

用來撲滅檔案發(fā)生火情時的滅火器是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法，錯誤的是（　�。�
A、浩瀚的海水中蘊藏著豐富的化學資源，海水中含有80多種元素B、水體污染，影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生態(tài)系統(tǒng)C、為了節(jié)約用水，把農(nóng)業(yè)和園林澆灌、浸灌改為噴灌、滴灌D、我國水資源豐富，人均水量居世界前列

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖），促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、沉淀池中的反應物共含有五種元素B、過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C、圖中X可能是氨氣D、通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應的化學方程式為：
 
（1分）；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】如圖1
【相關(guān)資料】
（1）NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如表（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【問題討論】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
 
．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出這兩個化學方程式：①
 
；②
 
．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：
 
．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有
 
（至少寫出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
（6）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
 
．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
（寫化學式）．
【綜合確定】
（1）如圖2所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：
 

A．甲：稀硫酸和銅片；乙：水和CO2      B．甲：水和NH4NO3；乙：雙氧水和MnO2   
C．甲：水和NH3；乙：硝酸銀溶液和HCl  D．甲：CaCO3固體和稀鹽酸；乙：NaOH溶液和SO2
（2）小明同學把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應．下列說法正確的是
 

A．幾天后，三份固體的質(zhì)量由小到大的順序為：A＜B＜C
B．為控制正好反應，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
C．正好反應時，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序為：A＞B＞C
D．正好反應時，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為7.1g
（3）工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為：①4NH3+5O2=4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判斷不正確的是
 

A．①反應中使用的催化劑需要經(jīng)常更換  B．在每一步反應中N元素的化合價都發(fā)生了改變
C．制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用 
D．為實現(xiàn)原子利用率為100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子個數(shù)比為4：3：2
（4）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序．設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中  ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中  ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中  ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
 

A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下：
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應①中X的化學式為
 
．
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是
 
．
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：
①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留到0.1%）
②反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．“侯氏法”過程中的一個重要反應是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）NH4Cl是制堿過程中得到的一重要化工產(chǎn)品，也是重要的化學肥料．NH4Cl中N元素的質(zhì)量分數(shù)為：
 
．盛夏季節(jié)，NH4Cl保存不當會分解為氨氣和氯化氫，由于氨分子和氯化氫分子是
 
，所以我們能迅速聞到其刺激性氣味．
（2）在醫(yī)療上，NaHCO3是治療胃酸過多的一種藥劑．試寫出NaHCO3與胃酸反應的化學方程式：
 
．
（3）已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．現(xiàn)有某溶液中各溶質(zhì)（化合物）質(zhì)量如表1，向該溶液中通入CO2，析出NaHCO3晶體，析出晶體后的溶液中各溶質(zhì)質(zhì)量如表2．
表1
化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl
質(zhì)量/kg 814.8 400.3 97.3
表2
化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl
質(zhì)量/kg 137.7 428.8 97.3
試計算所析出的碳酸氫鈉晶體質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鐵銹就是三氧化二鐵B、鐵跟稀硫酸反應時，鐵能置換出酸中的氫氣C、鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而生成硫酸鐵D、在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、二氧化碳、碳酸鈣中都含有碳元素，所以它們都是有機物B、人誤食重金屬離子中毒后，可服用雞蛋清減輕毒性C、KNO3和KH2PO4都屬于復合肥D、淀粉、纖維素都屬于糖類

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