實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請(qǐng)你來共同探究.

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測(cè)是,有人記得好像不是,大家各抒己見.你認(rèn)為,應(yīng)該用下述的______方法(填選項(xiàng)編號(hào))立即確認(rèn).

A.討論

B.調(diào)查

C.實(shí)驗(yàn)

D.上網(wǎng)

具體的做法是__________________________________________

(2)粗略測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案,其操作步驟如下:

1步:在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液;

2步:向上述燒杯中滴入2滴酚酞溶液;

3步:向100mL量筒中注入該鹽酸至一定刻度;

4步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸.逐滴滴入上述燒杯中,直到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色為止;

5步:記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);

6步:計(jì)算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.

請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題:

①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑(酚酞)

答:_______________________________________________

②第3步中向量筒注入鹽酸,量筒中的液面位置如圖所示,AB、BC刻度間均相差1mL,如果刻度A8,量筒中鹽酸的體積是______mL

③第4步要用到玻璃棒,它的作用是______,目的是___________

停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________________________

④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是___________________________________

(3)測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量,其原理和方法還有多種,為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究.你能寫出兩種其他可行的方法嗎?若能,請(qǐng)寫在下面(用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù),不需要寫出化學(xué)方程式)

方法一:_____________________________________

方法二:_____________________________________

答案:略
解析:

(1)C;打開瓶塞,若有白霧產(chǎn)生是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸

(2)①為了指示NaOHHCl恰好完全反應(yīng);②7.2

③攪拌;使反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng);全部滴回量筒中

④量筒中剩下鹽酸的體積,(或中和用去的鹽酸體積)

(3)①用一定量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積.

②用一定量的CuO(或其他金屬氧化物)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積.

③用一定質(zhì)量的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積.

④用一定體積的鹽酸及足量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)反應(yīng),用排水法測(cè)量生成氫氣的體積.

⑤用一定體積的鹽酸與足量鋅粒()反應(yīng),用稱重方法測(cè)量生成氣體的質(zhì)量.

注:第(3)問為開放性題,只要答案合理均可.

本題是一道探究性實(shí)驗(yàn)題.第(1)問:判斷鹽酸是否為濃鹽酸,只要通過實(shí)驗(yàn),即打開瓶蓋,看是否有白霧產(chǎn)生就能立即確認(rèn).第(2)問:氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí),沒有明顯現(xiàn)象,只有通過指示劑酚酞的變色,才能知道中和反應(yīng)是否恰好完成;讀量筒內(nèi)液體體積時(shí),視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平;不同溶液相互反應(yīng)時(shí),用玻璃棒攪拌可使它們充分反應(yīng);反應(yīng)完畢后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)滴回量筒中,否則所用的鹽酸體積偏大,會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏。(3)問:測(cè)定每毫升鹽酸中HCl的質(zhì)量,還可以從酸與金屬反應(yīng),酸與金屬氧化物反應(yīng),酸與碳酸鹽反應(yīng)等多個(gè)角度去思考.


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

12、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸,探究:(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?應(yīng)選何種方法
C
,A、討論B、調(diào)查C、實(shí)驗(yàn)D、上網(wǎng).(2)具體做法是
打開瓶蓋觀察瓶口有無白霧出現(xiàn)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

11、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的酸,為能立即確定它是否為鹽酸,你認(rèn)為下列做法合理的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

34、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請(qǐng)你來共同探究.
(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測(cè)是,有人記得好像不是,大家各抒己見.你認(rèn)為,應(yīng)該用下述中的
C
方法(填選項(xiàng)編號(hào))立即確認(rèn).
A.討論    B.調(diào)查    C.實(shí)驗(yàn)    D.上網(wǎng)
具體的做法是
打開瓶塞,若有白霧冒出是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸

(2)粗略測(cè)定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案,其操作步驟如下:
第1步,在小燒杯中加入10g 5%的NaOH溶液;
第2步,向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液;
第3步,向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度;
第4步,用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,…一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止;
第5步,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);
第6步,計(jì)算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下面問題:
①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑(酚酞)?
答:
為了指示NaOH與HCl什么時(shí)候恰好完全中和

②第3步中向量筒注入鹽酸,量筒中液面的位置如圖所示,A與B、B與C刻度間均相差1mL,如果刻度A為8,量筒中鹽酸的體積是
7.2
mL.

③第4步要用到玻璃棒,它是作
攪拌
用,目的是
使反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng)
.停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)
全部滴回量筒中

④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
量筒中剩下鹽酸的體積

(3)測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量,原理和方法還有多種,為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究.有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng),測(cè)定耗去鹽酸的體積,通過計(jì)算確定鹽酸中HCl的含量,這和上述實(shí)驗(yàn)屬同一種方法.你能寫出三種其它可行的方法嗎?若能,請(qǐng)寫在下面(用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù),不需要寫出化學(xué)方程式):
方法一:
用一定質(zhì)量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積

方法二:
用一定質(zhì)量CuO(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積

方法三:
用一定質(zhì)量CuO(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積

(4)請(qǐng)你在上述三種方法中,選一種,并寫出按此法實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器.
我選的是方法
,所需要的玻璃儀器是
燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請(qǐng)你來探究:
(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測(cè)是,有人記得好像不是.你認(rèn)為應(yīng)該用下述中的
C
C
(填選項(xiàng)編號(hào))方法立即確認(rèn).
A.討論B.調(diào)查 C.實(shí)驗(yàn) D.上網(wǎng)
具體的做法是
打開瓶塞,若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸
打開瓶塞,若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸

(2)粗略測(cè)定每毫升該鹽酸中所含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.同學(xué)們依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計(jì)了一種可行的方案,其操作步驟如下:
(1)在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液;
(2)向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液;
(3)向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度;
(4)用膠頭滴管吸取量筒內(nèi)的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,直到溶液剛好變成無色時(shí)為止;
(5)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);
(6)計(jì)算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.
請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題,
①第3步向量筒中注入鹽酸,量筒中液面的位置如圖所示,a與b、b與c的刻度均相差1mL,如果刻度a為7,量筒中鹽酸的體積為
6.2
6.2
mL.
②第4步要用到玻璃棒,它是起
攪拌
攪拌
作用,目的是
反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng)
反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng)
;停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)
全部滴入量筒中
全部滴入量筒中

③第4步操作中指示劑(酚酞試液)顏色突變所表示的含義是什么?
④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
量筒中剩余鹽酸的體積(或中和NaOH用去的鹽酸體積)
量筒中剩余鹽酸的體積(或中和NaOH用去的鹽酸體積)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的堿式碳酸銅.為了立即確定它是否堿式碳酸銅,你認(rèn)為應(yīng)該采用的方法是( 。

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