(2012?無(wú)錫)下列裝置或操作肯定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
分析:保證本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是:裝置氣密性要好;紅磷要足量;要冷卻到室溫再讀數(shù).如果用的藥品相互反應(yīng)生成的是沉淀和水,可以用燒杯等敞口容器;如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入或與空氣中的其它成分反應(yīng),就必須用密閉的容器.白磷和紅磷作對(duì)比,得出燃燒的條件缺一不可;二氧化碳的驗(yàn)滿方法是:將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口,木條熄滅,證明滿了.
解答:解:A、保證本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是:裝置氣密性要好;紅磷要足量;要冷卻到室溫再讀數(shù),能達(dá)到目的,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B、如果用的藥品相互反應(yīng)生成的是沉淀和水,可以用燒杯等敞口容器;如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入或與空氣中的其它成分反應(yīng),就必須用密閉的容器,能達(dá)到目的,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C、白磷和紅磷作對(duì)比,得出燃燒的條件缺一不可,能達(dá)到目的,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D、二氧化碳的驗(yàn)滿方法是:將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口,木條熄滅,證明滿了,木條進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)部,不能達(dá)到目的,故選項(xiàng)正確;
故選D
點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)考查了空氣中氧氣含量的探究實(shí)驗(yàn)、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究、燃燒條件的探究和氣體的驗(yàn)滿方法,根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖,回憶實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象,由實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià),從而理解該實(shí)驗(yàn)的探究目的.對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià),是近幾年中考的重點(diǎn)之一,要好好把握.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?無(wú)錫二模)下面是某學(xué)生對(duì)課本中圖表資料的使用情況敘述,其中不正確的是(  )

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?無(wú)錫二模)小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn).老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液
常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液

(2)小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)得pH=9,他判斷該溶液不可能是氯化鈉.對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià),正確的是
B
B
;
A.方法正確,結(jié)果正確,且結(jié)論正確     B.方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確
C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確   D.方法正確,結(jié)果正確,但結(jié)論不正確
(3)為了進(jìn)一步確定該溶液的成分,小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲:選擇氯化鋇溶液來(lái)確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀硫酸來(lái)確定該溶液的成份.
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案,填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管,滴加
氯化鋇溶液(或稀硫酸)
氯化鋇溶液(或稀硫酸)
有白色沉淀(或有氣泡)
有白色沉淀(或有氣泡)
該溶液是碳酸鈉溶液.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
[實(shí)驗(yàn)反思]
①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來(lái)確定是碳酸鈉,該堿溶液可以是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

②小亮經(jīng)過(guò)反思,向同學(xué)們提出如下建議,你認(rèn)為不合理的是
C
C
(填字母).
A、傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度
C、無(wú)法辨認(rèn)的藥品,直接倒掉,無(wú)需保留
(4)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明稱取該樣品11 g,加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示.請(qǐng)計(jì)算
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%,下同)
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?無(wú)錫)一定條件下,在一密閉的容器中發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:
物質(zhì) X Y Z Q
第一次測(cè)得的質(zhì)量/g 32 51 漏測(cè) 6
第二次測(cè)得的質(zhì)量/g 60 17 11 12
下列判斷正確的是( 。

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