Question

下圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗．

（1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是

A

．
（2）我國古代“濕法冶金”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎(chǔ)上補充一個實驗幫助這位同學(xué)達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢襟E、現(xiàn)象及結(jié)論）

將銅放入到AgNO₃溶液中，若銅表面有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑

．
（4）某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．同學(xué)們對濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：（以下填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）：
①溶質(zhì)為

Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂

；
②溶質(zhì)為

Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀．

解答：解：（1）鐵排在氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故填：A；     
（2）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）根據(jù)AB可知鐵＞氫＞銅，根據(jù)D，可知鐵＞銀，無法證明銅和銀的順序，需設(shè)計實驗來驗證銅和銀的順序，可以將銅絲伸入硝酸銀溶液中，觀察有無銀白色金屬析出，故填：將銅放入到AgNO₃溶液中，若銅表面有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑；
（4）銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍色濾液，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾液中一定含有硝酸鋅，得到藍色濾液，說明濾液中含有硝酸銅，加入金屬的量不確定，故不能確定是否含有硝酸銀．
故填：①Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂；②Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．