Question

（2013?吳中區(qū)二模）小剛做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生．是不是拿錯了藥品？小剛經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．
【分析】氫氧化鈉溶液變質的原因是

氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發(fā)生反應生成碳酸鈉和水

．
【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
【查詢資料】部分鹽溶液的pH如下表：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設計實驗】小剛依據查詢的資料設計實驗步驟，并預測實驗現象，對應現象得出結論．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加氯化鋇溶液，并不斷振蕩，觀察到不再有沉淀產生時，再滴加1ml．	有白色沉淀產生	充分反應的所得溶液中，一定含有的溶質是 氯化鈉、氯化鋇
（2）向試管中滴加 酚酞試液	若 溶液變成紅色	則 部分變質
	若 溶液為無色	則 全部變質

【實驗結論】通過實驗，小剛檢驗出該氫氧化鈉溶液只是部分變質．
【進一步實驗】小剛用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗．他設計如下圖所示的實驗方案．

（1）寫出步驟①發(fā)生反應的化學方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

；
（2）寫出試劑B的名稱

酚酞試液

；
（3）步驟③判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應的實驗現象是

溶液剛好由紅色變成無色

．

Answer 1

分析：【分析】根據氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發(fā)生反應生成碳酸鈉和水分析；
【設計實驗】要證明氫氧化鈉變質的程度，應該先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液是否堿性；
【進一步實驗】對于變質的氫氧化鈉，可以采用沉淀法將其雜質離子除去，且不能產生新的雜質而得到純凈的氫氧化鈉溶液，方法是加入適量氫氧化鈣等溶液，Ca²⁺與原溶液中的碳酸根離子結合生成碳酸鋇白色沉淀，即可過濾除掉；
在進行中和反應時，為判斷恰好完反應，可先取樣品，并滴加酚酞試液，溶液就會變紅，攪拌均勻，然后再逐滴加入稀鹽酸，經色溶液會變淺，若紅色剛好褪去，就說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．

解答：解：【分析】氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發(fā)生反應生成碳酸鈉和水；
【設計實驗】（1）加入過量的氯化鋇溶液和碳酸鈉反應，可以除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此充分反應的所得溶液中，一定含有的溶質是氯化鈉、氯化鋇；
再向濾液中滴加酚酞試液，看是否變成紅色來證明剩余溶液是否堿性含有氫氧化鈉：若變成紅色，則含有氫氧化鈉是部分變質；若不變色，則不含有氫氧化鈉是全部變質；
【進一步實驗】對于變質的氫氧化鈉，可以采用沉淀法將其雜質離子除去，且不能產生新的雜質而得到純凈的氫氧化鈉溶液，方法是加入適量氫氧化鈣等溶液，Ca²⁺與原溶液中的碳酸根離子結合生成碳酸鈣白色沉淀，然后過濾除掉即可得到氫氧化鈉溶液；在進行中和反應時，為判斷恰好完反應，滴加酚酞試液，溶液就會變紅，攪拌均勻，然后再逐滴加入稀鹽酸，經色溶液會變淺，若紅色剛好褪去，就說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．
故答案為【分析】氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發(fā)生反應生成碳酸鈉和水；
【設計實驗】（1）氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉；
（2）酚酞試液；溶液變成紅色；部分變質；溶液為無色；全部變質；
【進一步實驗】（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）酚酞試液；
（3）溶液剛好由紅色變成無色．

點評：本題以變質的氫氧化鈉溶液引題，考查變質原因，會書寫化學方程式，結合檢驗方法，解題思路比較靈活，既能考查氫氧化鈉和碳酸鹽的性質，碳酸根的檢驗和碳酸鹽雜質的除去，又考查了像過濾、攪拌等實驗操作，考查面較廣，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質離子，正確選擇試劑．