Question

2．某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH₄Cl、MgCl₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂四種物質中的兩種或多種．按下圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．

試根據實驗過程和發(fā)生的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）寫出沉淀C的化學式BaSO₄．
（2）在常溫下，氣體G的氣味有刺激性．
（3）無色溶液H中肯定存在的酸根離子是硝酸根離子．
（4）寫出步驟④中一個生成沉淀I的化學方程式：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 根據題中所給的各種物質“NH₄Cl、MgCl₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂”都溶于水，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氨水能使酚酞變紅色；氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀；硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀；而二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液變紅色；再根據硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸等知識進行分析．

解答 解：題中所給的各種物質“NH₄Cl、MgCl₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂”都溶于水，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氨水能使酚酞變紅色；氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀；硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀；而二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液變紅色；再根據硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸．在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體G和溶液E，氣體G能使紫色石蕊顯藍色，所以G是氨氣，所以混合物A中一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以沉淀C中含有硫酸鋇；混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀C，所以混合物A中含有硝酸鋇；與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀的為氯化鎂，沉淀為氫氧化鎂沉淀；硝酸鋇和硫酸反應會生成白色的硫酸鋇沉淀和和硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉．
（1）通過分析可知，沉淀C的化學式是：BaSO₄；
（2）在常溫下，氣體G為氨氣，其氣味有刺激性；
（3）無色溶液H中肯定存在的酸根離子是硝酸根離子；
（4）通過推導可知，溶液D、E中含有氯化鈉，故步驟④中一個生成沉淀I，即氯化鈉和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
故答案為：（1）BaSO₄；
（2）有刺激性；
（3）硝酸根離子；
（4）NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．